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第四节酸碱中和滴定现有若干体积0.1mol/L的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液，如何设计实验测定该NaOH溶液的浓度？酸碱中和滴定根据酸碱中和反应的实质：H++OH－=H2O即C标准V标准=C待测V待测得出C待测=待测标准标准VVC关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。测定溶液体积的仪器有哪些？酸碱指示剂：酚酞指示剂的选择变色范围(pH8.2)(8.2pH10.0)(pH10.0)显色无色粉红色红色[问题12]酚酞作指示剂，用碱滴定酸，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？演示酸碱中和滴定的过程：（用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠）⑴检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活⑵洗涤滴定管、（移液管）、锥形瓶标准：内壁不挂水珠。⑶装液读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。⑷用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。注意：不能用待测液洗涤滴定管。⑸进行滴定⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点⑺计算。HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定次数待碱测溶液体积（mL）标准酸溶液的体积（mL)滴定前刻度滴定后刻度体积123演示实验检漏-----溶液润洗-----蒸馏水洗-----灌液-----排气泡-----调整液面并记录-----放出待测液-----加指示剂-----滴定-----记录-----计算操作步骤:1.下列仪器中没有零刻度的是()A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺2.准确量取25.00mLＫＭｎＯ４溶液．可选取的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管理Ｄ．50mL碱式滴定管ＢＣ3.酸碱完全中和时,它们一定相等的是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量4.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱相互反应恰好中和,溶液一定显()A.碱性B.酸性C.中性D.无法判断ＤＤ5.下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()A.分液漏斗B.移液管C.滴定管D.容量瓶B6.以下有关酸碱中和滴定实验的操作,正确的是()A.中和滴定时,眼睛应始终注视滴定管中液体,并与管中液体的凹液面最低点保持水平.B.用右手控制旋塞或橡皮管,左手振荡锥形瓶.C.眼睛要注视着锥形瓶中溶液颜色的变化.D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准液进行滴定.C三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱=碱酸酸VVnCC碱=碱酸酸VVnC①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗②摇动锥形瓶时有液体外溅③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视④移液管内液体未达所需刻度理由:①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少②标准酸用量减少，即V酸用量减少③V酸读数减少④V碱变小，引起V酸变少①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:①标准酸溶液变稀，V酸用量增多②标准酸用量过多，即V酸增多③标准酸用量增多，即V酸增多④标准酸用量增多，即V酸增多⑤V碱增多，引起V酸增多⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大⑦标准酸用量增多，即V酸增多C碱=碱酸酸VVnCA:酸B:碱n(A)/n(B)=ν(A)/ν(B)∵n=c×v∴