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1化学键总结以及复习五、比较离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物概念构成粒子所含化学键一定含有可能含有______只有__________________熔沸点熔融时导电性常见物质类别比较极性分子和非极性分子极性分子非极性分子空间构型概念所含化学键结构特点具体物质特殊物质六、化学键、元素、物质类别之间的关系１．化学键与元素之间的关系（１）金属元素与非金属元素之间能形成离子键吗？试举例说明（２）非金属元素只能形成共价键吗？试举例说明2．化学键与物质类别之间的关系下列属于离子化合物的是，属于共价化合物的是①H2O②H2O2③NH4Br④PH3⑤KOH⑥CS2⑦Na2O2⑧H2SO4⑨AlCl3⑩N2总结：用“一定有”或“可能有”或“一定没有”填空：（1）离子化合物离子键，共价键；（2）共价化合物共价键，离子键。3．元素与物质类别之间的关系（1）金属元素与非金属元素只能构成离子化合物吗？试举例说明。（2）非金属元素只能构成共价化合物吗？试举例说明。七、判断下列物质中的化学键类型只含非极性共价键的是，只含极性共价键的是，只含有离子键的是，含离子键和极性共价键的是,含离子键和非极性共价键的是.①Cl2②H2O③O3④Na2O⑤H2O2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Na2O2⑨K2S⑩NH3⑾NaOH⑿HClO八、粒子间作用力的破坏与形成判断下列过程中微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”“分子间作用力”）（１）KCl晶体溶于水破坏，熔化时破坏（２）蔗糖溶于水时破坏，熔化时破坏（３）浓HCl挥发是破坏，HCl气体溶于水时破坏2（４）I2升华时破坏，水蒸发时破坏（５）H2S受热分解时破坏，形成（６）H2在O2中点燃破坏，形成（７）NH4Cl与AgNO3反应时破坏，形成九．溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于____________，极性溶质一般能溶于__________。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性________。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水________，而戊醇在水中的溶解度明显________。(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如____________等。综合练习1．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键C．熔沸点存在如下关系：HFHClHBHID．HCl溶于水能导电，所以HCl是离子化合物2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH2SO4（NH4）2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl23．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl44．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键5．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl==NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO38．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子键数目为63×6．02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC209．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是()A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n10．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液11．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn分子中，A元素为最高正价D．在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键12.下列事实与氢键有关的是3A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、水加热到很高的温度都难以分解C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、水结成冰体积膨胀13.下列微粒的个数比不是1∶1的是A、NaCl晶体中阴、阳离子B、NH3分子中的质子和电子C、Na2O2固体中阴、阳离子D、21H原子中的质子和中子14.下列各组物质不互为等电子体的是A、CO和N2B、CO2和N2OC、CO32—和NO3—D、CO2和SO215.下列说法不正确的是A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体C、标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数D、等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28g/mol16.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强17.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A、CCl4和SiCl4的熔点B、邻羟基苯甲醛（CHOOH）和对羟基苯甲醛（OHOHC）的沸点C、SO2和CO2在水中的溶解度D、H2SO3和H2SO4的酸性18.下列描述中正确的是A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正八面体形D、SiF4和SO32-的中心原子均不满足最外层8电子结构19.下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A、全部B、②③④⑤⑥C、④⑤⑥D、⑤⑥二、填空题20．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是__________，推断的依据是_________________________________。（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是_____________。（3）OxFy分解时破坏的化学键有_________________，形成的化学键有___________。21．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：①写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。②在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式是______________，存在的化学键类型为______________，阴阳离子个数之比______；属于共价化合物的是__________________，其结构式是________________________。22．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是________；②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，4则N2H6SO4的晶体内不存在____________________(填标号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力③氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“”、“=”、“”)23.短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式：____________________。(2)甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为_______，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为__________。(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式：____________________________。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：______________________________________________________________。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____________________________。知识点一晶体与非晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒________排列结构微粒____排列性质特征[来源:Zxxk.C自范性[熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的______科学方法对固体进行__________实验2.得到晶体的途径(1)________________________。(2)____________________________________。(3)__________________________。3．晶胞(1)概念描述晶体结构的__________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有__________。②并置：所有晶胞________排列、_