高二化学阶段测评2

阶段测评(二)满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题(1～8小题，每小题2分，9～18小题，每小题3分，共46分)1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂[解析]增大反应物的量，若是固体不影响反应速率，A错误；升高温度反应速率加快，B正确；增大压强如果没有增大浓度反应速率不会加快，C错误；使用催化剂如果不是对该反应起作用也不会加快反应速率，D错误。[答案]B2．(2011年重庆)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5OH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH0[解析]本题考查化学平衡知识，通过图象分析确定可能对应的反应。达到平衡用的时间短则反应速率快，因此根据图象可知T2T1，p1p2。升高温度后水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH0；增大压强后水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，可知方程式右边的气体系数小，综合分析可知A选项对应的反应符合要求。[答案]A3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益[解析]化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。故A、B、D正确，C错误。[答案]C4．一定温度下，反应2SO2＋O2催化剂△2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol[解析]设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则：2SO2＋O22SO3起始量2x3x4x变化量2mm2m平衡量2x－2m3x－m4x＋2m由题意得3x－m＝0.8mol4x＋2m＝1.4mol解得m＝0.1molx＝0.3mol所以再次达到平衡时：n(SO2)＝2×0.3mol－2×0.1mol＝0.4mol。[答案]A5．(2011年福建泉州高三一检)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q0)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率[解析]增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；SiCl4的起始量为1mol，则其转化量必小于1mol，因此吸收热量必小于QkJ，B错误；v正(HCl)与v逆(H2)速率之比为2：1时，反应才达到平衡状态，则C错误；增大H2的量，SiCl4转化率增大，升高温度平衡正向移动，SiCl4转化率也增大，D正确。[答案]D6．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(l)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中图象，以下叙述正确的是()A．mn，Q0B．mn＋p，Q0C．mn，Q0D．mn＋p，Q0[解析]此反应的特点，A与B为气体，C为液体，对图象Ⅰ，v正与v逆达到交点(即达到平衡)后，再升高温度v逆与v正都增大，但v逆始终大于v正，说明升温对逆反应影响较大，由此说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即Q0；对图象Ⅱ，当达到平衡后增大压强，v正始终大于v逆，由此说明平衡向正反应方向移动，即向气体总体积减小的方向移动，则mn。[答案]C7．(2011年河南郑州高三一检)右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快[解析]E1为该反应的活化能，催化剂改变反应速率的原因是催化剂可降低反应的活化能，A错误；催化剂不能影响化学平衡，则使用催化剂时，K不变，C错误；催化剂能加快化学反应速率，则速率ba，D错误；由于反应物能量大于产物能量，则该反应正向为放热反应，B正确。[答案]B8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)[解析]A项容器体积不变充入SO3(g)，c(SO3)一定增大。B项充入1molSO3(g)相当于加入1molSO2和0.5molO2，恒压下为等效平衡，则c(SO3)不变。C项，恒压充入O2，体积增大，c(SO3)改变。D项恒压通入Ar，体积增大，c(SO3)减小。[答案]B9．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量[解析]判断可逆反应达平衡状态的标志是v(正)＝v(逆)和各成分的百分含量保持不变。而此反应是反应前后气体体积不变的反应，气体的压强、总物质的量始终不变，不能用来判断反应是否平衡，故A、D错，C项根据化学方程式n(C)∶n(D)＝1∶1始终不变，故C错。[答案]B10．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是()A．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的物质的量相同B．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强为途径Ⅱ所得混合气体压强的1/2[解析]由于该反应是反应前后体积不变的反应，则途径Ⅰ、Ⅱ形成的应为等效平衡。反应混合物中各组分的百分含量相同。但各组分的物质的量不同，Ⅱ是Ⅰ的两倍，反应速率不同，Ⅱ比Ⅰ快，则选项A、B、C均不正确。[答案]D11．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为()A．0.8molB．0.4molC．0.4molx0.8molD．0.4mol[解析]由于容器的容积不变，当移走2molPCl3和1molCl2时，相当于减小压强，PCl3的转化率减小，达到平衡时，PCl5的物质的量应小于0.4mol。则选项D正确。[答案]D12．(2011年安徽)电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()[解析]本题考查化学平衡知识，结合图象考查考生图文转换能力。反应放热，升高温度后平衡逆向移动，平衡常数变小；增大pH相当于减小氢离子浓度，平衡正向移动，反应物的转化率增大；升高温度后正、逆反应速率均增大；增加铅离子浓度平衡正向移动，重铬酸根离子的浓度减小。[答案]A13．(2011年嘉峪关市一中期末)下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO＋O22NO2达到平衡状态标志的是()A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2∶1∶2B．反应混合物中各组成物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再发生变化D．混合气体的压强相等[解析]化学计量数与平衡时分子数目没有必然关系，A错误；混合物中各组成物质的浓度相等时不一定是平衡状态，B错误。[答案]D14．(2011年湖南高三十二校联考)可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A．a＋bc＋dT1T2ΔH0B．a＋bc＋dT1T2ΔH0C．a＋bc＋dT1T2ΔH0D．a＋bc＋dT1T2ΔH0[解析]由于T2时先达到化学平衡，则T2T1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即ΔH0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正v逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即a＋bc＋d，由此可得B为正确选项。[答案]B15．(2011年金丽衢十二校联考)在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是()A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况[解析]加入催化剂平衡不发生移动，A项错误；X2(g)＋Y2(g)2XY(g)为反应前后气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，但正、逆反应速率均减小，B项错误；增大压强平衡不移动，C项错误；由于该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，从图中可看出，乙的温度高于甲，升高温度，XY%减小，符合题中曲线情况，D项正确。[答案]D16．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应，可以说明A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)在恒温下已达到平衡状态的是()①反应容器中压强不随时间而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间而变化A．③④B．②③C．①③D．①④[解析]该可逆反应气体分子总数不变，所以反应容器中压强始终不发生变化，不能说明是否已达到平衡状态，①错。A气体和B气体的生成速率都是逆反应速率，不能表示反应处于平衡状态，②错。混合气体的质量随平衡移动而发生变化，但物质的量不发生变化，所以平均摩尔质量不再变化时可以说明已达到平衡状态。同理，混合气体的质量随平衡移动而发生变化，但体积不发生变化，所以密度不再变化时可以说明已达到平衡状态，③④正确。[答案]A17．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O(g)ΔH0。在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量(NO2%)并作出其随反应温度(T)变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是()[解析]由于反应从NO2作为反应物开始，则NO2%一定先减小，C、D错误，随着温度的升高，化学反应速率加快，达到化学平衡，继续升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO2%又增大，B符合。[答案]B18．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH0m＋nc＋dB