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龙岩市2012～2013学年度第一学期高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）说明：1、本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分组成。2、请将试题对应的答案填在答题卷中。3、可能用到的相对原子质量：H－1C-12O－16Na－23Cu-64Ba－137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是A．次氯酸钠常用作消毒剂B．FeCl3用于印刷线路板C．热的纯碱溶液用于清洗油污D．氯化钠是氯碱工业的重要原料2．Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法3．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X→C的活化能B．反应A＋B→C的△H0C．X是反应A＋B→C的催化剂D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变4．X、Y和Z是第三周期的三种元素。已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z能形成氯化物ZCl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是A.X,Z,YB.Y,Z,XC.Z,Y,X,D.X,Y,Z5．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C．油脂和纤维素都能发生水解反应D．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应6．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于8939Y的说法不正确．．．的是A．处于第五周期B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素7．将0.10mol/L酸逐渐加入到VmL0.10mol/L的碱溶液中时,混合溶液的pH变化关系如图所示。下列组合中能正确表示右图图示关系的是选项V碱酸A10Ba(OH)2CH3COOHB20Sr(OH)2HClC10Ca(OH)2H2SO4D20NaOHHOOCCOOH（二元酸）8．如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有A．只有a、b、c、dB．只有b、c、d、eC．只有c、d、e、fD．a、b、c、d、e、f9.保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型。保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型。下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是A．甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作B．甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子C．甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上D．制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签10．为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是A．与c(X)成正比且与c(Y)成正比B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比11．已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片(如图1)，并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）。下列关于各区变化情况的判断，正确的是A．甲区呈现蓝色B．乙区呈现红色C．戊区产生铜(Ⅱ)离子D．丁区产生Fe3+离子12．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误．．的是A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多13．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．当转移0.4mole—时，电解产生12.8g铜C．阳极电极反应式为4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2:114．下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK＋、[Al(OH)4]-、Cl－、NO3-c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、NO3—、I－、H+滴入KSCN溶液立即变血红色CNH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失第Ⅱ卷非选择题（共58分）FeFeZnCu靜置一天ZnFeFeZnCuZn甲乙丙丁戊己图1图2二、非选择题（本题包含5题，共58分）15．（11分）双氧水和漂白粉具有广泛用途。H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸。根据要求回答下列问题：（1）过氧化氢电离方程式为。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为。（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（填字母代号）。A．O2B．H2O2C．FeCl2D．NaNO3E．FeCl3（4）配平下列反应方程式，并标明电子转移方向和数目：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红。过氧化氢参与反应的离子方程式为。16．（10分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）传统“人工固氮”的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=（用分数表示）。（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH＝QkJ·mol－1①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q0(填“＞”“＜”或“＝”)。②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）。A．c(NH3·H2O)c(OH－)B．c(NH4+)·c(OH－)c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－)D．)c(OH)c(H（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：时间/物质的量n(NH3)(mol)n(O2)(mol)n(NO)(mol)起始1.6003.2000.000第2mina2.7000.4000第4min0.6001.9501.000第6min0.6001.9501.000①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol/(L·min)。②对于上述反应的下列判断，正确的是_________(填序号)。A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变17．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O根据要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是。（2）室温下，0.1mol·L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=_________________(填数字，保留1位小数)。（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为。（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是（写一种）。（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填序号）。①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；⑥稀硫酸18、（12分）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学式是；Y的化学式是；（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。①指出能证明空气中有CO存在的现象。答：。②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为amL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmLcmol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是。③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？答：。（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是。（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式。19．(13分)生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。I．生铁中碳和硫元素的定性检验按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。（1）仪器X的名称是；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是。（2）写出甲中反应的化学方程式。（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？，理由是。II．生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w2g，该样品中碳的质量分数为（用含w1、w2的式子表示）。（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是______________________________________________________。甲龙岩市2