高二化学选修物质结构与性质第一二章测试题山东版

用心爱心专心119号编辑1高二化学选修物质结构与性质第一、二章测试题考试时间：90分钟卷面分数：150分第Ⅰ卷（选择题共88分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Co58.9一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共56分。)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF32、下列分子中，键的极性最强的是()A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl3、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p64、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A、S区B、p区C、d区D、f区5、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.pCl56、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物7、周期表中前七周期元素的种类如下：周期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为()A.18种B.32种C.50种D.64种8、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A、PH3分子中有未成键的孤对电子B、PH3是非极性分子C、它的分子构型是平面三角形D、磷原子采用sp2杂化方式9、关于氢键，下列说法正确的是()A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高用心爱心专心119号编辑2D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是（）A．16B．26C．36D．4611、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为()A．0.069B．0.102C．0.145D．0.18412、下列电子排布式中，属于第121号元素的是()A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C.[118]7d18s2D.[118]6f18s213、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为()A、6种B、7种C、10种D、12种14、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是过渡元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素二、选择题（共8小题，每小题4分，计28分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）15、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．元素的电负性D＞C＞A＞B16、下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（）A、NO3-、BF3、N2OB、SO3、CO2、NO2C、CO、N2、CN-D、CO2、SCN-、NO2+17、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()A、CO2B、COCl2C、C2H6OD、H2O2用心爱心专心119号编辑318.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ319、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。20、下列大小判断不正确的是()A、第一电离能：NOB、第一电子亲和能：FClC、电负性：OClD、共价键的键角：NH3H2S21、下列晶体的熔点、沸点高低排列正确的有（）A.H2OH2SH2SeH2TeB.对-羟基苯甲醛间-羟基苯甲醛邻-羟基苯甲醛C.LiNaKRbD.晶体硅碳化硅金刚石22、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①第Ⅱ卷（非选择题共62分）三、填空题（共43分）23、(9分)用VSEPR理论判断并完成下列填空：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的空间构形SO3PO43-NCl324、(10分)已知周期表如下，请回答下列问题：（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(a)A(b)B(c)C(d)DABCD用心爱心专心119号编辑4（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①画出甲原子的基态电子排布：甲。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性25、(6分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为_________________；元素符合为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。26、(12分)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式。（2）NH2－的电子式为。（3）N3－有个电子。（4）写出N3－等电子体物质的化学式。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。用心爱心专心119号编辑5（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。27、（6分）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收601kJmol的能量，此能量是断开______________所需的能量，所以此键的键能为kJmol1。图示法表示出（HCOOH）2二聚体的结构式。四、推断与计算（共19分）28、(9分)有A、B、C，D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个不成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1，1。根据以上条件，推断五种元素分别为什么元素。并按电负性由大到小排序。（1）.A_______________,B_______________,C______________,D_____________,E_______________；(2).电负性_________________________________________________________________。(3).写出E和B形成化合物EB2的电子式:_____________________________________________________。29、（10分）某配合物质量组成为含Co:21.4%,H:5.4%,N:25.4%,O:23.25,S:11.6%,Cl:13.0%。该配合物的水溶液与AgNO3溶液作用无沉淀产生，但与加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。与稀碱溶液不加热无反应。（1）.试写出其化学式。用心爱心专心119号编辑6(2).配离子的配位数是_________;该配合物外界是____________,配离子的空间构型__________；配和物的电离方程式：___________________________________________________。用心爱心专心119号编辑7[参考答案]一、1C2D3C4D5C6C7C8A9C10D11B12A13C14C二、15.CD16.CD17.AB18.C19.AB20.CD21BC22A三23.0sp2平面三角形；0sp3正四面体；1sp3三角锥。24.(1)b(2)H;(3)1s22s22p63s23p1Mgbc25．1s22s22p63s23p4SH2SO426.(1)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2)[N]-(3).22(4).CO2N2OSCN-CNO-(5).直线型（6）一个正电荷27．2mol氢键30kJ/mol28.(1).CONSiS(2).ONS=CSi29.[Co(NH3)5Cl]SO46SO42-八面体[Co(NH3)5Cl]SO4=[Co(NH3)5Cl]2++SO42-[Co(NH3)5Cl]2+Co2++5NH3+Cl-