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高2014级高二化学国庆假期作业命题人陈勇军1高2014级高二化学国庆假期作业一、化学键的相关知识：1、化学键与分子间作用力的区别：化学键分子间作用力作用微粒作用强烈程度存在的物质对物质性质的影响2、氢键的形成和它对物质性质的影响：（1）氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。满足这两个条件的元素有。（2）氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常高的氢化物有：、、。（3）氢键的作用强弱决定于。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。3、三类化学键的比较：离子键共价键配位键作用微粒相互作用形成元素存在物质作用强烈规律对物质性质的影响4、共价键的几个问题：（1）键参数：键长：键能：键长、键能与共价键的强弱、分子稳定性的关系。键能与反应热的关系是：键角：，键角可用来判断分子的。（2）极性键和非极性键：极性键非极性键形成元素存在物质存在物质举例（3）σ键和∏键：高2014级高二化学国庆假期作业命题人陈勇军2σ键∏键成键的原子轨道原子轨道重叠方式存在(填〝单键〞或“重键”)存在物质举例二、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断：1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子:由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。（2）多原子分子：分子类型空间构型分子的极性物质举例AB2型分子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子AB3型分子中心原子无孤对电子中心原子有1对孤对电子AB4型分子中心原子无孤对电子中心原子有2对孤对电子AB5型中心原子无孤对电子AB6型中心原子无孤对电子2、价电子互斥理论：中心原子价层电子对数=配位原子数+中心原子孤对电子对数分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2三、物质的溶解性、酸性、手性分析：1、酸的溶解性的规律：（1）相似相溶原理——极性—极性、非极性--非极性易溶；极性—非极性难溶（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）两物质间发生反应可增加溶解性。2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不高2014级高二化学国庆假期作业命题人陈勇军3是连在氧子上）（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0弱酸n=1中强酸n=2强酸n=3超强酸思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式：、。（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。3、手性分子（1）手性碳原子的判断方法：(注意:是看C原子所连的基团，而不是直接相连的原子)。（2）含有手性碳原子的分子是手性分子，不含手性碳原子的分子是手性分子（填“一定”、“一定不”、“可能”）。（3）手性分子和它的镜像分子互称为。四、配位键与配位化合物：1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由提供。配位键的形成条件是一方有，另一方有。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[Fe(SCN)6]3-3、配位化合物的概念：如：[Co(H2O)4(NH3)2]Cl3（1）中心原子或离子：。（2）配位体：。（3）配位原子：。（4）配位数：。（5）内界：。（6）外界：。（7）配位化合物的电离：如。五、等电子体：原子个数相等，价电子数相等的微粒。（有时也可是电子总数相等），等电子体的结构与性质相似。如：CO的等电子体有：。CO2的等电子体有：。SO3的等电子体有：。六、晶胞1．概念：描述晶体结构的____________。2．结构晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。晶胞的8个顶点、每一对平行面、每一对平行棱上的粒子种类、粒子个数、空间位置完全相同，即两个平行面靠近能够重合；否则，就不是晶胞。3．晶胞的粒子数对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是__个晶胞共用的，晶胞面上的原子是__个晶胞共用的，晶胞内部的原子则___。七、分子晶体分子晶体：________构成的晶体叫分子晶体。构成粒子：________；晶体粒子间的作高2014级高二化学国庆假期作业命题人陈勇军4用：____________；所以分子晶体具有较_____的熔点和沸点。分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越________。(1)由于构成分子晶体的粒子是分子，所以分子晶体的固体和熔融态的液体都_______导电；但部分分子晶体能溶于水形成自由移动的________，就能导电。如液态硫酸_______导电，但硫酸水溶液________导电。(2)分子晶体的溶解性遵循“____________”原理，即极性分子的溶质易溶于______分子形成的溶剂，非极性分子的溶质一般能溶于________分子的溶剂。若溶质分子能与溶剂形成氢键，将使溶质的溶解度显著________。如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于与水形成氢键，能与水________。(3)白磷晶体中，分子间的作用是________；分子构型是________型，键角是_____°，有_____对共用电子对和_____对孤对电子。(4)干冰晶体中，每个分子与个分子相邻，该晶体为分子晶体。六、原子晶体1.原子晶体：原子之间都以________结合形成的____________结构的晶体。构成粒子：___________；晶体粒子间的作用：___________；由于都是__________，所以原子晶体的熔点和沸点都________，硬度______，__________导电。2.常见的原子晶体有：(1)某些单质，如金刚石、硅(Si)、硼(B)和锗(Ge)等；(2)某些化合物，如二氧化硅（SiO2)、碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)等。3.在金刚石晶体中，任一碳原子以4个sp3杂化轨道形成_____________型的轨道构型，所以与其相连的4个碳原子相连形成__________型的结构，键角是_______。晶体硅、二氧化硅、碳化硅的结构与金刚石相似。两种元素形成的晶体的化学式仅表示_______。4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；原子半径和越小，键长越____，键能越_____，原子晶体的熔、沸点、硬度就越_______。__________一般的溶剂；_____导电。()1、能用键能知识加以解释的是A、稀有气体的化学性质很不活泼B、金刚石的熔点高于晶体硅C、干冰易升华D、氮气的化学性质很稳定()2、单质碘的熔沸点较低，其原因是A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中碘分子间以范德华力结合D、I-I共价键的键长较长()3、氰气(CN)2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是：A、一定条件下可发生加成反应B、分子中含有两个σ键和4个∏键C、分子中键的键长大于C-C键的键长D、固态时属于原子晶体()4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A、NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O2()5、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子A、CO2B.Cl2；C.CCl4；D.SO2()6、下列说法正确的是A、非金属原子间不可能形成离子键；B．不同原子形成的化学键一定是极性键；C、共价化合物中不可能含离子键；D．离子晶体中不可能含有共价键。高2014级高二化学国庆假期作业命题人陈勇军5()7、膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是A、PH3是非极性分子；B．PH3分子中磷原子上有一对有孤对电子C、PH3是一种强氧化剂；D．PH3分子中P—H键是非极性键。()8、下列各组微粒不是等电子体的是A、N2、C22-B、CO2、NO2C、C6H6、B3N3H6D、PCl3、NF3()9、由等电子原理可推知O3、NO2-的说法中正确的是A、都是直线型分子B、都是V型分子C、都是极性分子D、都是非极性分子()10、关于晶体的下列说法正确的是A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C、共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低()11、下列性质适合于分子晶体的是A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C、能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D、熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3()12、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是A、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体()13、下列电子式书写正确的是A、NaClB．H2SC、－CH3D．NH4I()14、只有在化合物中才存在的化学键是A、离子键B、共价键C、极性键D、非极性键()15、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF3()16、关于氢键，下列说法正确的是A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致()17、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A、A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物()18、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723高2014级高二化学国庆假期作业命题人陈勇军6中可能存在对应分子的是A、②B．②④C.②⑤⑥D．①②③④()19、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可．．能．是A、16B．26C．36D．46()20、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A、SiB、AlC、FD、S()21、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是A、五元素中，原子半径E最大B、C、D的氢化物沸点D比C高C、第一电离能A、B、C依此增大D、五元素的最高价含氧酸D的最强()22、实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于A、由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C、由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子()23、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A、苯B．二硫化碳C．水D．四氯化碳()24、下列分子或离子中不能跟质子结合的是A、NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+()25、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子()26、下列叙述中正确的是A、