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考点二十：化学与生活专题一洁净安全的生存环境一、大气质量的改善1、空气质量报告中包含的污染物有：SO2、NO2和可吸入颗粒物（CO．．2．不需要检测．．．．．）2、空气主要污染现象及对应污染物酸雨：SO2、NO2；光化学烟雾：氮氧化物（NO、NO2、NOX）；臭氧层空洞：NOx、氟氯烃（氟利昂）雾霾：可吸入颗粒物（PM2.5）3、硫酸型酸雨的形成原理：（1）2SO2+O22SO3，SO3+H2O＝H2SO4（2）SO2+H2OH2SO3(不稳定的弱酸)，2H2SO3+O2＝2H2SO4石灰石脱硫：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3；2CaSO3+O2＝2CaSO4总反应:2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2↑4、硝酸型酸雨的形成原理：；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；汽车尾气净化:2NO+2CON2+2CO25、居室空气中常见的污染物：（挥发性物质，过敏性皮炎）甲醛（HCHO）；放射性元素氡；（前面两个污染物常考）CO；苯、甲苯、二甲苯；6、防止居室空气污染的措施：常通风透气；装修材料无污染；通风；室内绿化等。7、全球气候变暖的主要因素——温室效应（温室气体：CO2、CH4、水蒸气）造成温室气体（CO2）：全球化石燃料用量的猛增；同时乱砍滥伐导致森林面积的减少。遏制全球变暖：控制大气中CO2含量增长，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积。二、水资源的合理利用1、获得饮用水所需的工序及作用:工序所用物质作用原理混凝混凝剂(如明矾)明矾电离生成Al3+，Al3+水解成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒。Al3++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+过滤吸附活性炭强吸附性除臭消毒Cl2、O3、ClO2、漂白粉氯气消毒原理：（：Cl2+H20HCl+HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒(漂白)作用2、天然水中的主要杂质：悬浮物质、胶体物质和溶解物质。3、硬水的软化方法及原理：硬水与软水的区别：Ca2+、Mg2+含量的多少；水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2；软化方法：煮沸法，离子交换法4、常见污水处理方法：通常有物理法、生物法和化学法等。其中化学方法主要有:⑴中和法——处理酸、碱性污水。⑵沉淀法——除去重金属离子。如Hg2++S2-===HgS↓⑶氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。三、生活垃圾的分类处理1、常用生活垃圾的分类方法：类别组成有机垃圾厨余垃圾：剩菜剩饭、瓜果皮壳等危险废物干电池等高温可回收垃圾废纸、塑料、玻璃、橡胶、金属、织物等2、垃圾无害化处理常用方法：封闭式焚烧、卫生填埋、废旧电池的特殊处理3、废电池的处理方法：集中回收，送专门部门进行统一处理(含重金属)。4、废塑料（白色污染）、废玻璃的处理：回收再利用(资源化处理)。专题二营养均衡和人体健康1、人体必需元素（又称生命元素）共有27种，其中常量元素（又称宏量元素）11种（C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg），微量元素16种。（人体摄入需在合理范围）2、①人体中含量最多的金属元素是钙元素，缺钙容易患佝偻病、软骨病、骨质疏松等。②碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大，而碘摄入过多则易导致甲状腺机能亢进（甲亢）。我国通过食盐加碘的方式补碘。食盐中的碘以碘酸根离子（KIO3）的形式存在。③铁是人体内含量最高的微量元素，人体内缺铁容易患缺铁性贫血。而铁摄入过多也可能引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。我国通过推广使用铁强化酱油来预防缺铁性贫血。④适当使用含氟牙膏能防止龋齿，牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4)3F，使牙齿更坚固。氟摄入过多，会导致氟斑牙（注意：不是所有人或所有地区都适宜用含氟牙膏（知道常见的微量元素如铁、碘、锌、氟而钙是常量元素）3、单糖：不能水解的糖。如：葡萄糖、果糖分子式都为C6H12O6，它们互为同分异构体；二糖：能水解生成两分子单糖的糖。如：蔗糖、麦芽糖、乳糖化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；。多糖：水解生成多分子单糖的糖。如：淀粉、纤维素化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体，因为它们的分子式不同。纤维素和淀粉都属于天然高分子化合物糖类的生理功能：食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，储存于人体中。因此糖类摄入不足，人容易患低血糖。④二糖、多糖的水解4、油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。油脂在酶或的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油（不是天然高分子化合物）；不能人体自身合成的脂肪酸为人体必须氨基酸，油脂不属于高分子化合物5、蛋白质组成元素：C、H、O、N、S、P等，属于天然高分子化合物。⑴蛋白质的性质：①水解：最终产物为氨基酸(不能自身合成的氨基酸为人体必须氨基酸)天然蛋白质水解的最终产物是：α—氨基酸。α—氨基酸结构通式：官能团：—COOH（羧基）；—NH2（氨基）②盐析（物理变化；可逆）应用：蛋白质的分离提纯条件：加入某些浓的无机轻金属盐或铵盐（NaCl溶液、Na2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液）③变性（化学变化；不可逆）应用：杀菌消毒条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精等有机物。④颜色反应（化学变化）：遇浓硝酸并加热，会变黄。⑤灼烧：有烧焦羽毛气味6、维生素（1）维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）（2）重要维生素的生理功能、来源及缺乏症维生素A：一种脂溶性维生素，又称视黄醇，与视觉系统关系密切，存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。维生素C：一种水溶性维生素，俗名：抗坏血酸存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。（3）维生素C的性质：易溶于水，溶液显酸性，有较强的还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、I2、Fe3、+氧化。维生素C酸性检验：取少量维生素C的水溶液于试管中，加入石蕊试液，溶液变红色；维生素C还原性检验：①取少量的淀粉溶液于小试管中，滴入2滴碘水振荡。再在该试管中滴入维生素C溶液；（现象：试管中蓝色退去）；②取少量的FeCl3溶液于小试管中，用胶头滴管吸取少量的维生素C滴人该小试管中并振荡；（现象：溶液黄色退去）8、食品添加剂（1）常见的食品添加剂及其性能。着色剂、发色剂：赋予食品诱人的颜色调味剂：改善食品的味道疏松剂：使食品松软或酥脆防腐剂：防止食品变质，延长保存时间（2）着色剂、发色剂给食品着色的方法：一是食品中加入着色剂：天然色素和人工色素。二是食品中加入发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。（如NaNO2）（3）调味剂咸味剂—食盐；酸味剂醋酸、柠檬酸、酒石酸、乳酸、苹果酸等；鲜味剂味精、酱油；甜味剂——蔗糖；辣味剂——辣椒粉；食用香料——香精。（4）疏松剂①常见的疏松剂：NaHCO3、NH4HCO3、复合疏松剂（如发酵法）②NaHCO3、NH4HCO3的作用原理：2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O（5）防腐剂（常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、食盐、食醋等）7、生活中常用的药物（1）抗酸药（常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁、三硅酸镁等）胃酸主要的成分是盐酸，它们的作用原理：（前面三种离子反应方程式也很重要）HCl+NａHCO3==NａCl+CO2+H20；（H++HCO3-=H20+CO2↑）2HCl+MgCO3==MgCl2+CO2+H2O(2H++MgCO3=Mg2++H20+CO2↑)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H20；（3H++Al(OH)3=Al2++3H20）HCl+2MgO·3SiO2·nH2O==2MgCl2+2H2O+3SiO2·nH2O（2）解热镇痛药阿司匹林（是第一个重要的人工合成药物）主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。（3）抗生素青霉素（它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹）注意：使用前必须先作皮肤试验（皮试）．．．．．．．．．．．．才可按所需剂量注射。（4）合成抗菌药磺胺类药物9、请合理用药：（1）处方药与非处方药：处方药，用符号R表示，非处方药符号OTC；（2）毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）的药物如麻黄碱、吗啡、冰毒等△△1、生活中的硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥2、玻璃：原料——石英砂、纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙）反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑主要成分：CaSiO3、Na2SiO3、SiO2；3、陶瓷：原料——黏土；水泥：原料——石灰石、黏土；五、常见的几种重要的非金属材料光导纤维：主要成分SiO2；半导体材料：晶体硅；六、高分子材料三大合成材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）、合成纤维、合成橡胶；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；