高一试卷非金属练习2015.1.

试卷第1页，总3页高一化学非金属练习1．将4.48gFe溶于1L0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO22．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L3．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是A．1.0molB．1.5molC．2.0molD．2.5mol4．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu5．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mlB．45mlC．30mlD．15ml7．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是A．Cu和AgB．AgC．CuD．Cu和Fe8．硅及其化合物在无机非金属材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．氢氟酸可用来除去试管中的硅酸C．水泥的主要成分是Na2SiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料。9．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.2molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al11．11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为试卷第2页，总3页A．1：lB．1：2C．1：3D．2：l12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现13．将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为amol·L－1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是A．35．5aV2=W2-W1B．23n(Na)+27n(Al)=W1C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4D．aV2=V1/11．214．现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0．1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2．24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g15．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7．84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A．5.6LB．7.84LC．11.2LD．15.68L16．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g17．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶418．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．40mLC．30mLD．15mL19．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M点时生成的CO2为0molB．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2C．V1：V2=1：4D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓20．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为试卷第3页，总3页A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L21．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol·L-1B．2mol·L-1C．3mol·L-1D．4mol·L-122．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol23．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L24．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%B．40%C．36%D．33．3%25．(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4L。请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________1Lmol。（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOHLmol11溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。①合金中镁的质量g。②盐酸的物质的量浓度1Lmol。26．（化学方程式每空4分，其余均2分，共22分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是。（2）B中加入的物质是______，其作用是。（3）实验时在C中观察到的现象是发生反应的化学方程式是（4）实验时在D中观察到的现象是D中收集到物质是__________，检验该物质的方法和现象是。27、1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为1.12L（标况），求反应中消耗硝酸的物质的量是多少？28、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLLamol/的NaOH溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为3NaNO，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。答案第1页，总1页参考答案1．A2．A3．C4．C5．A6．A7．B8．D9．BC10．C11．B12．C13．A14．D15．A16．C17．D18．B19．B20．B21．B22．C23．B24．A25．①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②2mol③11．9mol·L－1（2）0．120．5可求得盐酸的浓度为0．5mol/L;结合图像BC发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,计算消耗NaOH的物质的量为0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－为0．03mol，则其余用于沉淀Mg2＋,由反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物质的量为0．005mol，从而金属Mg的质量为0．12g。考点：化学计算。26．（1）固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（4）出现无色液体氨水用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝【解析】试题分析：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热以制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2C