高一金属元素知识整合(填空)

第1页高一金属元素知识整合一、基本要求1.熟记金属活动性顺序表：KBaCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.金属的共性：大多数有金属光泽、导电、导热、有延展性；与非金属单质反应、与水反应、与酸反应、与盐反应。3.金属阳离子的氧化性强弱顺序：Ag+Hg2Fe3++Cu2+（H+）Fe2+Zn2+Al3+Mg2+二、知识整合一、钠及其化合物1.钠①物理性质：色固体、有金属光泽、密度比煤油比水、质软、熔点低、能导电导热。保存于中。②化学性质(1)与O2反应：（常温或加热）与Cl2反应：(2)与H2O反应：［现象和解释：浮．－密度比水；球．－熔点，反应放热；游．－有生成；响．－反应剧烈；红．(酚酞)－有生成］(3)与酸反应：（识记计算关系：2Na～2H＋～H2；Mg～2H～H2；2Al～6H＋～3H2）(4)与盐溶液反应：钠投入硫酸铜(aq)中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，注意：(1)单质钠保存在_____中；(2)实验中用剩的钠须放回试剂瓶中；(3)钠失火时用干的沙土灭火。(4)金属钠燃烧火焰颜色为黄色；钾－紫色(钴玻璃)2.过氧化钠①物理性质：色固体②化学性质(1)与H2O反应：（其水溶液能使酚酞先变红后褪色）(2)与CO2反应：在以上反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，其物质的量之比为1∶1注意：Na2O2具有漂白性；Na2O2作供氧剂3.氢氧化钠①物理性质：色固体，易溶于水，俗称或、，具有强烈腐蚀性，在空气中容易吸水而。注意：称量NaOH固体时必须放入小烧杯中②化学性质NaOH具有碱的通性：能使指示剂(酚酞)变红色；与酸性氧化物反应；与酸反应；与盐反应。CO2(少量)：CO2(过量)：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO44.碳酸钠和碳酸氢钠①物理性质：碳酸钠俗称、，白色粉末；易溶于水，溶液呈性使酚酞变红；碳酸氢钠俗称，细小白色晶体，易溶于水（比Na2CO3溶解度）溶液呈碱性（酚酞变浅红）注意：碳酸钠用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等；碳酸氢钠用于发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多②化学性质第2页Na2CO3NaHCO3稳定性受热不分解与酸与碱相互转化鉴别鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法：(1)等浓度两溶液可以用滴加酚酞(观察红色的深浅)或加入等浓度的盐酸(气泡的快慢)；(2)当浓度不等时，加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，注意不能加入Ca(OH)2(aq)注意：除杂(1)Na2CO3固体中含NaHCO3杂质：(2)NaHCO3溶液中含Na2CO3杂质：二、铁及其化合物1.铁①物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度较大，属地壳中含量最多的4种元素：O、Si、Al、Fe②化学性质(1)与氧气反应：常温下，4Fe+3O2+nH2O＝2Fe2O3·nH2O（铁生锈）点燃：(2)与氯气反应：(3)与水反应：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2↑(4)常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生2.铁的氧化物FeO(黑色)、Fe2O3(铁红，红棕色，铁红)、Fe3O4(黑色，磁性氧化铁，其中含+2、+3)(1)碱性氧化物，与酸反应：FeO+H+＝；Fe2O3+H+＝；Fe3O4＋H＋＝高温下，能被CO还原，如：Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2（工业炼铁）注意：Fe2O3的制取：2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O3.亚铁盐与铁盐（1）Fe2+与Fe3+间转化Fe3+→Fe2+：FeCl3+Fe：；FeCl3+Cu：Fe2+→Fe3+：FeCl2+Cl2：；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O应用：除去FeSO4中Fe2(SO4)3杂质：；除去FeCl3中的FeCl2：注意：离子颜色Fe2+：色；Fe3+：色；Cu2+：色；MnO42-：色（2）Fe2+与Fe3+的检验(1)加入碱：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)；Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓［生成白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色，其反应为：］(2)加入硫氰酸钾溶液：三价铁盐溶液中加入KSCN溶液，溶液呈色，其反应为：Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3；二价铁盐溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，滴入，溶液变血红色，其反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3。注意：实验室配制硫酸亚铁溶液需加入少量铁粉，以防止。Na2CO3NaHCO3CO2＋H2O△（或加适量的NaOH）第3页4.合金(1)常见合金：铜合金(青铜、黄铜、白铜)、铁合金(生铁、钢)、铝合金；(2)特性：①合金的硬度比各成分金属；②合金的熔点比各成分金属；③合金的性能有了大的改善。三、铝及其化合物1.铝①物理性质：银白色固体、密度较小②化学性质(1)与氧气反应常温下，铝与氧气反应生成氧化物保护膜。加热时：(2)与非氧化性酸反应：（常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。工业上可用铝灌储运浓硫酸、浓硝酸）(2)铝热反应：铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。(3)与强碱反应：或：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑注意：等质量Al分别与过量盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气的物质的量之比为；工业上用Al2O3制取金属铝：2Al2O3=====电解4Al＋3O2↑2.氧化铝①物理性质：白色固体、熔点，可用作耐火材料②化学性质：具有两性氧化物的通性(1)与盐酸：；(2)与NaOH：2.氢氧化铝①物理性质：白色固体，②化学性质：具有两性氢氧化物的通性(1)与酸的反应：(2)与碱的反应：或：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O注意：a、Al(OH)3的制备：(1)Al3++3NH3·H2O:(2)[Al(OH)4]－+CO2(过量):b、图像分析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量O→A：A→B总：(2)向Na[Al(OH)4]溶液滴加HCl至过量O→A：A→B总：（3）向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量第4页O→A：A→B四、镁及其化合物1.镁①物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度较小，硬度较小，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。有“”之称②化学性质(1)与非金属的反应与氧气：与氮气：注意：常温下被氧气氧化,形成致密氧化膜,因而具有一定抗蚀性。(2)与某些非金属氧化物的反应(3)与水的反应注意：世界上生成的镁有60%来自海水。海水中有近80多种元素，他们大部分以盐的形式存在；并且有17种陆地上稀少的元素。像氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟等。在每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为常量元素，它们占海水所溶物质总量的99.9%。在每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为微量元素，如等。2.氧化镁白色粉末,熔点2800℃,可通过煅烧菱镁矿制取,是一种耐高温材料。四、铜及其化合物1.铜①物理性质：硬度较小的金属，具有较好的延展性、导电性、导热性。②化学性质(1)在潮湿的空气中锈蚀(2)与非金属的反应与氧气：与硫：(3)与氧化性酸的反应与浓硫酸：与浓硝酸：与稀硝酸：注意：2Cu+O2+2H2SO4（稀）===2CuSO4+2H2O2.铜的化合物氧化铜分解：胆矾失水：