高三一轮基本概念之氧化还原反应

第1页共12页1氧化还原反应课堂练习姓名班级学号一、氧化还原反应概念及判断依据例1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨例2.下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应例3.在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO（）A．仅被氧化了B．仅被还原了C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原例4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应例5.根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是A．H2S只有氧化性B．S既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性[要点归纳]1.氧化还原反应的判断依据和实质（如何判断氧化剂和还原剂？）2.氧化反应和还原反应的判断3.氧化反应和还原反应是辨证统一的关系第2页共12页24.氧化产物和还原产物的判断5.氧化剂和还原剂是相对的概念16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O；HCl做。2HCl+Fe=FeCl2+H2；HCl做。6.四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系7.物质是否有氧化性或还原性跟化合价有关8.元素处于最高化合价一定显示氧化性吗？[典型专练]1．下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A．MgB．SO2C．Zn2＋D．HCl2、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋H2O＝H2SO3B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC.2H2O＝2H2↑＋O2↑D.3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原二.氧化还原反应电子转移的方向和数目【例1】：双线桥标出电子转移的方向和数目：1.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr第3页共12页32.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O4.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O【例2】（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移【例3】08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【要点归纳】1.氧化还原反应中电子转移方向和数目如何判断2.双线桥中得失电子数符合什么规律[典型专练]1.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是第4页共12页4A.1：1B.3：5C.5：3D.2：82.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）（A）Fe3+（B）MnO4-（C）Cl2（D）HNO23．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol4.已知反应：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为5．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol三：氧化性、还原性强弱的判断[案例导入]【例6】（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【例7】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【要点归纳】第5页共12页51.金属阳离子的氧化性顺序和非金属阴离子的还原性2.同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱还有哪些比较方法[典型专练]1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I-2、现有三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl四氧化还原的配平原则和步骤1．标价态：标出氧化还原反应中变价元素的化合价2．列变化：用单线桥标出反应前后元素的化合价的变化3．求总数：求化合价升高和降低的最小公倍数，使化合价的升高和降低总数相等4．配系数：确定各种反应物和生成物的系数，并把单线改成等号NH4NO3==HNO3＋N2↑＋H2OBrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HFS+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O练习：第6页共12页6（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4【例10】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol【例11】（07年宁夏理综·27）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2高温Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；【例12】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。【要点归纳】1.氧化还原反应的配平原则电子守恒2.氧化还原反应的配平步骤第7页共12页7[典型专练]1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol2．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol3．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶54．用0.1mol/L的亚硫酸钠溶液30ml，恰好将2×10－3mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+45．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是A.1B.2C.3D.46．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有6×6.02×1023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为A.6:1B.1:6C.5:1D.1:57.完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。（1）[]KMnO4+[]KNO2+[]H2SO4=[]MnSO4+[]K2SO4+[]KNO3+[]H2O（2）[]Pt+[]HNO3+[][HCl]=[]H2PtCl6+[]NO↑+[]H2O[巩固练习]1.（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是第8页共12页8A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2.（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3．以下说法正确的是A含有金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原5.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I-6.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中容易失去电子的物质D.在反应中容易结合电子的物质7下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2==