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1电化学-电解练习一、选择题1.同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是()A．Fe3＋B．Cu2＋C．H＋D．Zn2＋2.下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极3.关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是()A．电解过程中阴极质量不断减小B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶15.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶16.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]7.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有()(1)该溶液的pH值可能增大；(2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变；(4)该溶液的浓度可能增大；(5)该溶液的浓度可能不变；(6)该溶液的浓度可能减小。A．三种B．四种C．五种D．六种8.用惰性电极电解＋1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞。当阴极消耗2mol，该盐的阳离子时，阳极可得到1mol的气体产物，以下叙述正确的是()A．阳极上产生氢气B．电解时要消耗OH－，故溶液的pH减小C．阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．阳极的电极反应式：Hg＋＋e－===Hg9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列2叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物12.下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水:2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋=====电解2Ag＋Cu2＋C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2＋＋4OH－=====电解2Cu＋O2↑＋2H2O13.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色14.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()15.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小，溶液的pH不变第15题图第16题图316.(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D．用如图2装置为铅蓄电池充电17.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.5mol/LB．0.8mol/LC．1.0mol/LD．1.5mol/L18.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)=mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液c(K+)为2mol/LB.上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol/L二、非选择题19.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如左下图所示：(1)该电解槽的阳极反应式是_________________________________________________。(2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因(3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填“A”或“B”)导出。20.在如右上图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则(1)电源E为________极，F为________极。(2)A极的电极反应式为____________________________，析出物质______mol。(3)B极的电极反应式为________________________，析出气体________mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为__________________________，析出的物质________mol。(5)D极的电极反应式为_______________________，析出气体________mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到______溶液。21.(2010·山东青岛模拟)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电第19题图第20题图4极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为______________________。(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。(3)写出乙烧杯中的总反应方程式：____________________________________________。(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________________________________________________________________________。(5)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是________________________________________________________________________22.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。TiO2直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如左下图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为。阳极产物可能为。23.如右上图用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________________________；阴极。(2)用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_________________________________________________。24.随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO2－4、OH－H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B第22题图第23题图第24题图525.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为__________________________________。AABCDBCBDDBBDBADCA19.(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大(3)B20.(1)负正(2)4Ag＋＋4e－===4Ag0.025(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑140(4)Cu2＋＋2e－===Cu0.0125(5)2Cl－－2e－===Cl2↑280(6)BHNO321答案：(1)负4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑(2)5.6L(3)2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4(4)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水22.【答案】2(1)4TiOe22TiOCO或2CO或CO和2CO或CO、2CO和2O的混合气(只回答出一种情况即可23.【答案】（1）2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O24.N2+6H++6e－=2NH325.2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋