高三一轮复习元素周期表周期律及化学键学案

1《物质结构元素周期律》学案一、原子结构1.原子的组成：据以上关系填空：决定元素种类的是，决定原子种类的因素是；决定同位素种类的因素是；决定原子近似相对原子质量的因素是；决定原子所显电性的因素是。2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。⑷离子结构示意图：、；3．构成原子或离子微粒间的数量关系：（1）质子数===（2）质量数=问题：分子、原子、阳离子、阴离子中的质子数和电子数之间的关系？练习1：（1）1.8gH2O中质子数为___________，中子数为________，电子数为________（2）0.1molNH4+中的质子数为___________，中子数为________，电子数为________（3）0.2molSO42-的质子数为___________，中子数为________，电子数为________4.核素与同位素：（1）核素概念__________________________________。（2）同位素概念：。（3）同位素特征：①原子核中的质子数和中子数关系：、②物理性质：、③化学性质：、④在自然界中不同形态下的含量（丰度）：。（4）概念比较同位素、同素异形体、同系物和同分异构体同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对象举例原子AZX原子核中子N个=（A-Z，UUUUNPG质子个,决定核外电子个25.核外电子排布规律：（1）电子层的划分电子层数1[来234567符号KLMNOPQ离核距离能量高低（2）核外电子的排布规律（a）每个电子层最多容纳的电子数为个。（b）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。（c）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去。练习2：前18号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子______(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_______(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：____；是次外层电子数3倍的元素：___；是次外层电子数4倍的元素：_____(4)电子层数与最外层电子数相等的元素：_______(5)电子总数为最外层电子数2倍的元素：_________(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：________(7)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：__________6．核外电子数相同的微粒核外电子总数为10个电子的微粒核外电子总数为18个电子的微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+K+、Ca2+阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—P3—、S2—、Cl—、HS—练习（一）：1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D．原子最外层电子数一般不超过2．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A．2S、Cl、KB．Cl、Br、IC．Na、2Mg、FD．2O、2Mg、Cl3．已知2A、B、C、2D、3E五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A4．已知2A离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克2A离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）A．mxmn)2(B．mxmn)(C．xmxm2D．mxmn)2(35．1996年2月9日欧洲一科学小组，由Zn6030和Pb20882两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得X227112原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）。A．41B．115C．142D．1626．下列叙述错误的．．．是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等7．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子mX和nY的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋nC．y－x＝m－nD．y－x＝m＋n8．下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子9.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．aA＋m(A－N＋m)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)molD．aA(A－N＋m)mol10.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A.CO2的电子式为B.Cl-的结构示意图为C.乙烯的结构简式为C2H4D.质量数为37的氯原子为1737Cl二、元素周期表（一）元素周期表的结构1.周期：周期序数=共个周期（、、短周期；、、__、____长周期）。写出每个周期包含的元素种类数。2.族:主族元素的族序数=(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。练习3：判断元素种类并写出该元素在周期表中的位置。①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：___________________②空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：_________③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素________④单质在常温下呈液态的元素：非金属元素___________金属元素______(写出元素符号)⑤最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：___________⑥元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素__________4⑦单质在常温下能与水反应生成气体的元素____________________________⑧单质和最高价氧化物都是原子晶体的元素__________________________⑨单质能自燃的元素____________（二）元素性质与原子结构1.碱金属元素（1）请写出碱金属元素的元素名称，元素符号，结构异同：异：核电荷数：_________；电子层数：________；原子半径_______。同：最外层电子数均为_______个。（2）物理性质的异同：同：_______色金属（铯略带金色光泽），质______，密度______熔点_______.递变性：单质密度逐渐，熔沸点逐渐。注：锂的保存方法_____________；钠、钾的保存及取用方法：。（3）、碱金属的化学性质：同：都有强_________性，都能与_____________发生化学反应。递变性：还原性依次_____________，反应越来越______________，与氧反应生成的氧化物越来越复杂。2．卤族元素（1）请写出卤族元素的元素名称，元素符号，。结构异同：异：核电荷数：_________；电子层数：________；原子半径_______。同：最外层电子数均为_______个。（2）卤族元素单质(X2)的物理性质的变化规律(随原子序数的递增)①颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色（颜色逐渐加深）②状态：_____态～____态～____态③熔沸点：逐渐＿＿④密度：逐渐＿＿⑤水溶解性：逐渐＿＿。（3）、卤族元素单质的化学性质：同：都有________性，都能与_____________发生化学反应。递变性：氧化性依次_____________，反应越来越______________①写出卤素单质（以X2表示）与氢气反应的方程式反应条件：______________；剧烈程度：________；生成氢化物的稳定性_______,氢化物的还原性依次__________。②写出F2与水反应的方程式及以X2（X为Cl、Br、I）表是卤素写出与水反应的方程式。③随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐__________，卤素单质间发生置换反应。写出Cl2和NaBr溶液、KI溶液，及Br2与KI反应的离子方程式；三、元素周期律1.涵义：元素性质随着元素____________的递增而呈周期性变化。2.实质：元素性质的周期性递变是_____________周期性变化的必然结果。《思考与交流》（1）微粒半径大小的比较规律：（2）主族元素化合价规律：5（3）元素金属性的强弱判断方法：（4）元素非金属性强弱的判断方法4.元素周期表和元素周期律的应用（1）．元素周期表中元素的分区：金属区域和非金属区域（2）．元素周期表及元素周期律应用①农药多数是含____________元素的化合物，在周期表的_____________。②半导体材料都是_____________的元素，如硅、锗等。③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现__________元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系④预测元素的性质（由递变规律推测）（3）．启发人们在一定区域内寻找新物质5.元素在周期表中的“位、构、性”关系：（1）．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；（2）.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；（3）.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。练习（二）：1．1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的（）A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列叙述不正确的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．X＞Y＞Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强4、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有：①甲单质能与盐乙的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比甲多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以5、X、Y是元素周期