高三一轮复习化学作业44铁铜等及其化合物

高三一轮复习化学作业44铁铜等及其化合物1．能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.铜D.铁2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3H2O)n(SO2)NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO44．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1:7B．7:1C．7:8D．8:75．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H26．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g7．下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化8．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气9．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O10．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子A.是Fe3＋和Cu2＋B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋D.只有Fe2＋11．在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L12．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。II．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）IV中，通过检验SO24来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO24操作是是。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg13．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：232FeO(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁14．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是。15．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式：________________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___________________________________。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________________________________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。