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单元综合测试二时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4[答案]C[解析]CO2和H2O均属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体。2．下列离子方程式正确的是()A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O[答案]C[解析]鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO2－3，A选项错；由于Fe2＋有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH＋4与HCO－3全部与OH－反应，D选项错。正确答案为C。3．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性[答案]C[解析]电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，使CO2－3的水解反应：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－逆向移动，碱性减弱，D项错。4．(2011·海南，3)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3[答案]D[解析]本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。5．将4.0g氢氧化钠固体分别加入含下列物质的100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②3.65gHCl③6.0g醋酸④5.35gNH4ClA．①②B．②③C．③④D．②④[答案]D[解析]①水是弱电解质，加入氢氧化钠后，NaOH全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠；溶液中由含0.1mol的HCl变成含0.1mol的NaCl，两者都是强电解质，且溶液体积变化不大，故其导电能力变化很小；③中的醋酸是弱电解质，氢氧化钠与醋酸反应后生成醋酸钠(强电解质)，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3·H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。6．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价。下列说法正确的是()A．O2(PtF6)中不存在共价键B．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．在此反应中每生成1molO2(PtF6)，转移6.02×1023个电子[答案]D7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．在c(HCO－3)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、Cl－、NO－3B．有大量NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋[答案]B[解析]A项中HCO－3与NH＋4和Al3＋发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3＋与OH－不能大量共存，CH3COO－与H＋不能大量共存，错误；S2－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe2＋，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．与Fe3＋反应的铁的物质的量为0.1mol[答案]D[解析]A、B项，氧化性顺序正确；C项，加入0.1mol铁粉，首先与Ag＋反应，然后再与Fe3＋反应，共生成Fe2＋0.2mol，正确；D项，由于铁先与Ag＋反应，故与Fe3＋反应的Fe的物质的量为0.05mol，不正确。9．假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3[答案]B[解析]A项中CO2与Ag不反应；C项中H2SO4与Al(OH)3能相互反应，不符合题意；D项中Mg与Al不反应。10．铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑(4)电解精炼下列说法正确的是()A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连[答案]B[解析]A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6molCu，则共消耗15molO2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。11．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4[答案]D[解析]由溶液无色，排除紫红色的MnO－4；由①知必含Al3＋、Mg2＋，则一定不能存在HCO－3；由②知含SO2－4；而K＋、Cl－不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。12．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()A．在KI溶液中通入过量氯气B．等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合C．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2[答案]D[解析]KI溶液中通入过量氯气生成碘单质和氯化钾，加热蒸干时碘单质升华、水蒸发、过量氯气挥发，得到纯净的氯化钾固体；等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干时氯化铵分解，生成氯化氢和氨气逸出，最后得到纯净的硫酸钡；NaHCO3与Na2O2在加热时，可发生总反应：4NaHCO3＋2Na2O2===4Na2CO3＋2H2O＋O2↑，最后得到纯净的碳酸钠；向Na2SiO3中通入足量的CO2生成NaHCO3和硅酸，加热蒸干并灼烧时，硅酸分解得到二氧化硅，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，最终固体产物为混合物。13．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1：2＋4Cl－＋Br2[答案]B[解析]本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；B项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。14．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥[答案]A[解析]酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。15．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取[答案]C[解析]正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋[答案]B[解析]加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO2－4、SO2－3，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝