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课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中正确的是()A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等[答案]B[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na＋有两个电子层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。2．下列叙述错误的是()A．砹化银见光容易分解，难溶于水B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D．氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性[答案]B[解析]本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。3．(2011·新课标，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2[答案]A[解析]本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，C正确。C元素和S元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。4．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是()A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1[答案]A[解析]依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强[答案]C[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。6．如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC．原子半径从大到小排列顺序：ZYXD．X的单质中有一种为白色蜡状固体[答案]A[解析]根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。7．下列关于铷的叙述中，不正确的是()A．金属铷投入水中会引起爆炸B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子[答案]D[解析]同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。8．结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()A．第ⅥA族元素与第ⅦA族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8B．SiO2与CO2的化学性质相似，所以它们的结构也相似C．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce在周期表中的位置相同D．第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱[答案]C[解析]如第ⅦA族的氟元素，只有0价和－1价两种化合价，A错；SiO2与CO2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项B错。位于同周期时，第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D错。9．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。其中正确的组合是()A．①②④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤[答案]D[解析]由化合物的形式XY3可推知X、Y的价态分别可能为：＋3、－1或＋6、－2或－3、＋1。当分别为＋3、－1时，X可能为B，Al或P，Y可能为ⅦA族元素F，Cl；则符合①的为BF3，②为AlF3，④为PCl3。当分别为＋6、－2价时，则X、Y都为ⅥA族元素，XY3为SO3符合③。当分别为－3、＋1时，为氢化物的表现形式：XY3可能为NH3或PH3，NH3符合⑤。10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来[答案]D[解析]此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。11．下列结论正确的是()①粒子半径：S2－ClS②氢化物稳定性：HFHClH2S③离子还原性：S2－Cl－Br－I－④单质氧化性：Cl2S⑤酸性：H2SO4HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A．①⑤B．③⑥C．②④⑥D．①③④[答案]C[解析]同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故⑥正确，选C。12．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径[答案]B[解析]首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH＋4等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错。二、非选择题(共52分)13．(10分)(2011·海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。[答案](1)三VA(2)NH3(3)··S······C····S····(4)N2O5(5)N4S4[解析]本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。(1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。(3)XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。(4)N元素的最高价为＋5，故其最高价氧化物为N2O5。(6)设该二元化合物的分子式为NxSy，据题意有170×70%32＜y＜190×70%32，故y＝4，x＝32×4×30%14×70%＝4，所以该化合物的分子式为N4S4。14．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填序号)。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________。N→⑥的单质的化学方程式为____________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________________。[答案](1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(4)ab(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋42Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑溶液的pH等于7[解析]由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则(1)问中的原子半径大小为NaAlO。(2)中②⑦③对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3