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1高三化学专题——等效平衡、平衡常数应用1.下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是___2_6_9___。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩。2.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(A)①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑤C．①③D．⑤⑥3.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（D）A．a'b'、abB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v逆＞v正C．a'a、b'bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等4.(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是(D)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段5.(2012·湖北黄冈模拟，27)甲醇可通过煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生以下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：2(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率：v(CO)=0.075mol·L－1·min－1。(2)写出该反应的热化学方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1。(3)恒容条件下，下列措施中能使n3n增大的有C。A．升高温度B．充入He气C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入量反应物转化率c(CH3OH)Q(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_ADE。A．c1＝c2B．2Q1＝Q3C．2a1＝a3D．a1＋a2＝1E．该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1＋Q2)kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则该反应向_正__(填“正”或“逆”)反应方向进行，理由是正'反应前后气体总质量不变，同温同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，反应正向进行。6.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2==2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0、b=0，则c=__2__。（2）若a=0.5，则b=__0.25__和c=__1.5__。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是_2ac1∶2b∶a_（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。7.I、恒温、恒压下，在一可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)==C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为__(1-a)_mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_3a_mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_2_mol，y=_3-3a_mol。平衡时，B的物质的量__D_（选填一个编号）A大于2molB等于2molC小于2molD可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol__。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_a/(2-a)_.3II、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC，将b与（1）小题中的a进行比较__乙__（选填一个编号）甲.ab乙.aB丙.a=b丁.不能比较作出此判断的理由是_因为(5)题中容器的容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,平衡逆向移动,故反应达到平衡后ab。8.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a（1）2402amol（2）00.510.5a（3）mn（n≥m）2(n-2m)(n-m)a9．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)＝2mol·L-1，c(B)＝7mol·L-1，c(C)＝3mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是__3mol·L-1～13mol·L-1_；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_不变_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度__增大__。10．有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_短_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_大_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡__逆向__移动，B容器中化学平衡_不移动___；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数__不变__（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数__增大__。11．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（CD）A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍4D．平衡向右移动，混合气体密度增大12．(2012·天津南开区测试，16)某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molsO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(A)A．3.2×103mol－1·LB．1.6×103mol－1·LC．8.0×102mol－1·LD．4.0×102mol－1·L13.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(C)A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合关系式c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1000℃