高二级化学反应中的能量变化试题

第1页，共8页第三节化学反应中的能量变化年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四五一、填空题(共8题，题分合计33分)1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)，放出92.2kJ的热量；(2)1molN2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO2(气态)，需吸收68kJ的热量；(3)1molCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固体)，放出157kJ的热量；(4)1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需吸收131.3kJ的热量；(5)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；(6)汽油的主要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态)和H2O(液态)，放出5518kJ的热量；2.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。得分阅卷人第2页，共8页3.在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为______。4.在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为______。5.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应，把______热量的化学反应叫做吸热反应。6.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是______反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要______，该反应为______反应。7.使燃料充分燃烧通常要考虑两点：（1）。（2）。8.工业上常将固体燃料或将液体燃料以喷出，以增大燃料与空气的提高燃料效率。二、单选题(共8题，题分合计24分)1.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol2.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是得分阅卷人第3页，共8页A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应放出H2D.由热电站提供电力电解水产生氢气3.下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应4.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1Q2B．Q1Q2C．Q1＝Q2D．无法确定5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7.有关化石燃料的说法正确的是A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源8.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．煤是一级能源D．焦炉煤气是一级能源第4页，共8页三、多选题(共4题，题分合计16分)1.下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程2.下列物质加入水中显著放热的是A．固体氢氧化钠B．生石灰C．无水乙醇D．固体硝酸铵3.反应热是A．仅指燃烧时放热现象B．不包括反应过程中的吸热现象C．能表明化学反应中的热量变化D．化学反应过程中放出或吸收的热量4.下列反应中，属于吸热反应的是A．H++OH－=H2OB．H2=H+HC．Fe+SFeSD．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+四、简答题(共1题，题分合计4分)1.1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，有人由此得出，得分阅卷人得分阅卷人第5页，共8页强酸与强碱反应的中和热为114.6kJ/mol，这种结论是否正确，为什么？五、计算题(共11题，题分合计44分)1.氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)+563.6kJ2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)+571.5kJ试计算燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。两个燃料的质量之比是多少？2.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？3.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）==6CO2（g）＋6H2O（l）；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式是相同的。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。4.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ求Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。5.燃烧0.10g酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒精的燃烧热。(水的比热为4.18J/gC)6.根据H2的燃烧热计算，完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ的热量。7.通过计算比较1000gH2完全燃烧(生成液态水)和1000gC完全燃烧(生成CO2)所放出的热量。8.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量？9.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？10.已知煅烧1.00molCaCO3使生成CaO和CO2，需吸收177.7kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供，根据C的燃烧热从理论上计算，煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量。11.某人浸泡在盛有60.0L水的浴盆中，在1h内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31.5℃(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量？1.00g脂肪燃烧放出39.7kJ的热量，如果该人一得分阅卷人第6页，共8页天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪？第7页，共8页第三节化学反应中的能量变化答案一、填空题(共8题，合计33分)1.7526答案：(1)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；ΔH=-99.2kJ/mol(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；ΔH=+68kJ/mol(3)Cu(s)+21O2(g)==CuO(s)；ΔH=-157kJ/mol(4)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3kJ/mol(5)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol(6)C8H18(l)+225O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=-41kJ/mol2.7527答案：(1)CO(g)+H2(g)==CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41kJ/mol(2)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41kJ/mol3.7533答案：296kJ/molS(s)+O2(g)燃烧SO2；ΔH=-296kJ/mol4.7534答案：285.8kJ/molH2(g)+21O2(g)燃烧H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol5.9803答案：放出吸收6.9804答案：放热；吸收能量；吸热7.10280答案：要有适当过量的空气燃料要与空气有足够大的接触面积8.10281答案：粉碎为小颗粒雾状接触面积二、单选题(共8题，合计24分)1.7541答案：D2.8795答案：A3.8819答案：A4.8836答案：B5.8929答案：B6.8934答案：D7.9385答案：D8.9464答案：C第8页，共8页三、多选题(共4题，合计16分)1.8788答案：CD2.9386答案：AB3.9650答案：CD4.10032答案：BD四、简答题(共1题，合计4分)1.7535答案：不正确，应以生成1molH2O为标准，应为ΔH=-57.3kJ／mol。五、计算题(共11题，合计44分)1.7528答案：14∶12.7529答案：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104J。3.7530答案：1560kJ4.7531答案：Mg燃烧热为25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol热化学方程式：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)；ΔH=-1203.96kJ5.7532答案：酒精的燃烧热是1370.3kJ，热化学方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1370.3kJ6.7537答案：3.5mol7.7538答案：H2：放出1.429×105kJ热量，C：放出3.279×104kJ热量，H2放热多。8.7539答案：4.45×103kJ9.7540答案：3.88×103kJ，C2H2放出的热量多。10.7542答案：4.52mol11.7543答案：9030kJ227g