高二级化学选修4练习题一、单项选择题:本大题共8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。1.反应物浓度均为0.10mol/L,下列各组反应中,反应速率最大的是A.0℃H2+F2===2HFB.40℃H2+Cl2===2HClC.200℃H2+Br2(g)===2HBrD.300℃H2+I2(g)===2HI2.下列说法正确的是A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-13.下列叙述正确的是A.SO2是电解质,其水溶液能导电B.酸式盐的水溶液一定呈酸性C.常温时水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液,不可能是稀盐酸D.常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-144.可以说明乙酸是弱酸的事实是()A.乙酸不能使酚酞溶液变红色B.0.1mol•L﹣1的乙酸溶液pH>1C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO25.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A.−1780kJ/molB.−1220kJ/molC.−450kJ/molD.+430kJ/mol6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数KB.平衡后,其他条件不变,加入硫,逆反应速率加快C.平衡后,若升高温度,CO体积分数增大,则正反应的ΔH0D.平衡后,其他条件不变,通入CO2,该反应的ΔH减小7.25℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是A.向水中加入少量NaOH,平衡逆向移动,新平衡时c(OH-)降低B.向水中加入少量NH4Cl,平衡正向移动,新平衡时c(OH-)降低C.pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等D.将水加热,Kw增大,pH不变8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以甲基橙为指示剂,下列有关说法正确的是A.用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液,若开始时滴定管尖嘴有气泡,则测定结果偏高B.边滴边振荡,直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止C.接近滴定终点时,往锥形瓶加入少量蒸馏水,则测定结果偏高D.用酸式滴定管时,起始读数俯视,结束读数仰视,则测定结果偏高9.25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定..正确的是A.该溶液的溶质是碱B.该溶液显碱性C.该溶液的溶质是酸D.该溶液的溶质是盐10.下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量NH4Cl固体C.向水中加入少量金属NaD.将水加热到100℃,使水的pH=611.下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.加热蒸干NaHCO3溶液得到NaOH固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热,其水解平衡均向正向移动二、双项选择题:本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得5分,只选一个且正确的得3分,选错或不答的得0分。12.下列离子组能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、SO32-B.无色透明溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-C.使酚酞变红色的溶液中:Ba2+、Cl-、K+、NO3-D.无色透明溶液中:SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:A.NH4ClB.KCl溶液C.NaNO3D.CH3COONa14.从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差恰好完全中和时溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小C往氯化铁溶液中加入氯化铁固体,溶液颜色加深水解平衡向右移动,氢氧化铁浓度增大,氯化铁水解程度增大D在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH0这是一个熵增的反应15.下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH小于醋酸的pHC.中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同D.CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)—c(H+)16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)C.NaCl溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)17.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH错误!未找到引用源。H++CH3COO-,下列叙述正确的是()A.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡正向移动C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.常温下PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7第二部分非选择题(共56分)18.(16分)(一)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L酸性KMnO4溶液,蒸馏水,锥形瓶,恒温水浴槽,量筒,秒表。该小组设计了如下的方案。物理量H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③0.0104.025(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:n(H2C2O4):n(KMnO4)≥_______。(2)实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=______________mol·L-1·min-1。(3)请完成表格内五处空白。(4)已知50℃时c(MnO4—)~反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____,原因是。19.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)(1)该反应的平衡常数表达式K=,ΔH0(填“”、“”或“=”)。(2)将1mol的H2和1mol的CO充入1L恒容密闭反应器中,达到平衡后,容器内的压强为开始时的60%,求CO的平衡转化率(写出计算过程)。(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)。A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小(4)其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时,H2的转化率随时间的变化如图所示,请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。20.(15分)(一)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数酸电离平衡常数KCOOHCH351076.132COH711031.4K1121061.5K43POH311052.7K821023.6K1331020.2K回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________。(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系,此关系是________________;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012H2的转化率/%时间/min300℃_____________________________________。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,cmol/L的COOHCH3的电离转化率为,则该温度下醋酸的电离平衡常数COOHCH3K_____。(二)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式:_____________________________。(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是;用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3,原因是________________________。21.(14分)常温下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因。此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系;(4)D点时,该溶液中溶质的物质的量的浓度均为,溶液中c(A-)+c(HA)2c(M+)(填“>”、“<”或“=”)。16.(15分)(1))()()(223HcCOcOHCHc(2分)(2分)(2)40%(4分)(3)CD(4分)(漏选一个扣2分,错选一个倒扣2分,扣完为止)(4)(2分)H2的转化率/%时间/min300℃350℃0pHV(HA)/mLABCD137132517.(15分)(一)(共10分)(1)增大(1分)(2)H2PO4-,HPO42-(各2分)(3)K1K2K3(1分),多元弱酸分步电离,上一级电离产生的H+抑制下一级的电离,所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-(3分)(4)12cK(3分)(二)(共5分