高三二轮练习题2

1练习题26．2012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料7．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．溴苯中混有溴：加入KI溶液，振荡，分液B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．除去乙烷中混有的乙烯：在催化剂作用下，通入足量的氢气D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液8．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D．图4表示在含等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系9．(苏北三市)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2所示装置分离乙醇与乙酸B．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图4所示的装置制备少量氨气D．用图5所示的装置分馏石油10．下列离子方程式正确的是A.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+211．(苏北三市)增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应12．用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确．．的是甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：ClCSiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：Cl-S2-Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱25．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：已知：(Ⅰ)Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×1210(Ⅱ)Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ)三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：___________________。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥______。才可能产生Mg(OH)2沉淀。图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是____________________________________。所得滤渣的主要成分是________________________________________________。（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入________，②过滤，得沉淀，③_____________________________，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约_________________________（MgSO4·7H2O式量为246）滤液Ⅰ①水，调成泥浆②H2SO4调pH=1～229g盐泥③煮沸④过滤⑤加NaClO,pH=5~6⑥煮沸，趁热过滤产品滤液Ⅱ326．（共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________________________。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是。A．等待实验装置冷却B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_________mL。27．(茂名)（16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质4(1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____＝____Na2CrO4+___CO2+_____(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________(4)“系列操作”中为：继续加入H2SO4，________冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是__________________________________________________________________________________________________________________________。已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：OHOCrHCrO22722422②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表温度化学式20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式__________________________________________________________________________28．（16分）共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：PETG新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：(1)化合物IV的分子式为_______________________________。(2)化合物I的结构简式：__________________________；化合物Ⅱ的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为____________________。(3)合成的反应类型为____________________________。(4)化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________________________________________________。(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙二酯发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为(CH3O)2CO，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程5式（不用标反应条）：____________________________________答案：DDDBBDC25．（15分）（1）提高Mg2+的浸取率（2分）（2）8（2分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O（2分）（4）NaOH溶液（2分）向沉淀中加足量稀硫酸（2分）（5）20.0%（3分）26．（每空2分，共16分）【方案一】〖实验方案〗2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(1）97mL（2）偏高【方案二】(1）①edg②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD(2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1－V227．32.（16分）(1)碱性（2分）(2)232334)(4OCONaOHCr中温OHCOCrONa2242644（每个物质1分，配平2分，共4分）(3)Al(OH)3(2分)(4)蒸发浓缩（2分）；促进平衡OHOCrHCrO22722422向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7…………（3分）(5)OHCreHCrO224468………（3分）28.（16分）(1)41010OHC………（2分）(2)……（每空3分，共6分）(3)缩聚反应…（2分）(4)……（3分）6(5)(3分)