高三任课教师对2012年高考试题的分析

2012年高考试题的分析学科：化学姓名：ZBL一、依据高考试题顺序首先写明题号、内容、知识点、所占分析比例，然后进行分析与评价（对变化题型、新课标中单独要求的知识点的习题标“*”。）一、选择题：7．下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+分析评价：此题为基础题，主要考察卤素知识点,占6分，得分率较高。B除了氯气外，其它的物质如O3、NO2都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质,不是I-.D答案不能排除硫酸根的干扰.个别同学没有记住卤素的特性而失分.8.下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料分析评价：此题为基础题，主要考察Si和有机物的基本概念,占6分，得分率较高。A医用酒精的浓度应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现。D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料,失分的原因主要就是对基本概念没有理解透.9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是【D】A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA分析评价:考点是阿伏伽德罗常数，去年也考了，前几年没有考,6分，得分率较高，这方面问题讲的很多又进行了专题训练，大部分学生能得分，一看D中不是标状下,一定错误.如果好学生几乎秒杀题.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A.5种B.6种C.7种D.8种分析评价:也是基础题,主要考察有机物的同分异构体写法.占6分,得分率较高.有机物C5H12O可以写成C5H11-OH,很明显C5H11-有8种同分异构体,则与Na反应生成氢气的有机物就有8种.同分异构体我们以进行了专题训练,所以学生得分率较高.11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=-1molLwkD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)分析评价:此题是中等难度题,考察的是溶液酸碱性,占6分,得分率不太高.A中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B、PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。Cc(H+)=-1molLwk，Kw=C(H+)C(OH-),由两式联立，不难求出C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。学生失分的原因1.对中性溶液没有理解透.2.对一些化学小计算不会.*12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O分析评价:此题为中等题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，得分率不高,有两年考过这样类似的题。有多种做法，最好用数学的归纳法就能把它求出来.失分主要原因就是在考试过程中思维反应不够敏锐,有时想当然而失分.本题非常符合新课标内容,它主要考察学生的分析问题,归纳问题等综合能力,一点儿都没有死记硬背迹象.13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【C】A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点分析评价:此题为中等题,考察的是元素周期律和元素周期表,占6分,得分率一般.大部分学生推四种元素时用去了好多时间,推出W:HX:CY:NZ:Ne或者Ar,此题就迎刃而解了.二.26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010molm(Fe)=0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，解得：x=3（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备解析：设FeCl2和FeCl3中物质的量分别为n1和n2则有：n(Fe):n(Cl)=1:2.1=（n1+n2）/（2n1+3n2）解得：n1/n2=9/1FeCl3的物质的量分数为=n2/（n1+n2）=0.10=10%[答案：10%盐酸氯气]（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___[答案2Fe3++2I-=2Fe2++I2]（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。[答案：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-]分析评价：此题是中等偏上难度的题，比较综合，有两个问比较难，考察的是Fe的计算以及原电池。得分不高，学生对化学计算是薄弱环节，本题第一问和第二问全是化学计算题，尤其第一问，部分学生不知从何下手计算，故学生得分都不太高。今后一定要加强学习的计算能力，最好还要进行专题训练。第三问已经考过几次，大部分学生都能得上分。第四问是电化学问题，考的学生的基本功，如果对原电池只能死记硬背，本问一定写不出两极反应和总的离子方程式。27．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为___________；解析:写出上述三个热化学方程式,不难求出所求的热化学方程式,再求出所需热量.[答案：5.52×103KJ]（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__；[答案CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2]（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：1.计算反应在地8min时的平衡常数K=________；[答案：0.234mol·L-1]2.比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；[答案：＜]3.若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1[答案：0.031]4.比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________[答案：v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)]5.比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_____[答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大]分析评价:本题是中等难度题，考察的是化学方程式和热化学方程式的书写以及化学反应速率和化学平衡题,得分不高,本题绝对反应出每个学生的能力，死忆硬背的学生本题一定得不了高分，得高分的更少.这几年都考了化学平衡题,学生掌握的不太好,今后一定要加强化学平衡的训练.本题1,2,3问是写方程式,不太难,但第二问写完热化学方程式还要计算出所需热量,求此数时数字太麻烦,又费时,考化学又不是考数学,所以我建议今后高考时少出或不出这样计算麻烦的题.第四问是化学平衡,里面5个问,前3个小问还好求,1小问求的是化学平衡常数K,把数据代入公式就能求出，但是小数，要保留有效数字。2小问不能想当然，得通过计算K2和K8的大小才能判断T2T8。3小问是温度不变时，K也不变，就能求出浓度C。4小问不用计算，从图可以看出，2-3min和12-13min时浓度没有变化，处于平衡状态，所以它们的平均速率为0，而5-6min时有浓度变化，所以v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)。最后一小问也可在图中看出，浓度大反应速率就快。28．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；答案：HBr；吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：1、向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；2、滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____[答案：除去HBr和未反应的Br2]3、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；[答案：吸水干燥作用]（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；[答案：苯；【C】}]A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。[答案【B】]A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL分析评价：本题是化学实