高三化学(9)—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元

-1-高中学生学科素质训练高三化学第一轮复习单元测试（9）《电离平衡》单元、第四章《几种重要的金属》单元分值分配比例：50%：50%本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．氢是21世纪开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。贮氢合金的出现很好的解决了氢气的贮存和输送问题。如氢化锂就是一种很好的储氢合金，可以看作是储藏氢气的“仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的地方。已知LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑下列叙述中,正确的是（）A．LiH和水反应是复分解反应而非氧化还原反应B．LiH中氢离子半径比锂离子的半径小C．LiH中氢离子半径比锂离子半径大D．LiH中氢离子可被还原成氢气2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠-2-B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg4．符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg3HNOMg(NO3)2B．Mg2ClMgCl2溶液NaOHMg(OH)23HNO稀Mg(NO3)2C．Mg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2D．Mg42SOH浓MgSO4溶液23)Ba(NOMg(NO3)25．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是（）①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②6．已知：Mg(OH)2MgO＋H2O，将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中镁元素的质量分数是（）A．20%B．30%C．60%D．70%7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2D．Al3+和Al(OH)38．现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是（）A．500mlB．1000mlC．2000mlD．不能确二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-110．在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液aL与pH＝l的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液的pH＝11，则a∶b为（已知：在100℃时，水的离子积为10－12）（）-3-A．2：9B．101：9C．9：2D．9：10111．（2006上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水12．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L13．在20mLpH＝2的醋酸溶液中，加入VmLpH＝12的NaOH溶液。则下列说法正确的是（）A．如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于7B．当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．如果所得混合溶液的pH＝7，则V小于20D．所得混合溶液中一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)14．（2006全国卷I）在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15．（2006上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极-4-C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢16．下列有关熔融碳酸盐型氢氧燃料电池，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3(该电池放电过程中，CO2被循环利用)。则下列有关该电池的说法中不正确的是：（）A．在燃料电池负极上发生的反应是：2H2-4e-+2CO32-＝2H2O+2CO2B．在燃料电池正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O＝4OH-C．电池总反应是：2H2+O2＝2H2OD．放电时CO32—向正极移动17．pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中一定正确的是（）A．加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大B．滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色C．加水稀释2倍后，两溶液pH均增大D．加足量的Mg粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多18．向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．90mLB时，A溶液中金属离子沉淀完全B．110mLB时，沉淀物仅为BaSO4C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量之比为1∶1D．当溶液中含有NaAlO2时，加入B溶液体积：V(B)≥100mL第Ⅱ卷（共78分）三、实验题（本题有2小题，共18分）-5-19．（6分）图中表示50mL滴定管中盛放KMnO4溶液时的液面位置，其中A刻度线的读数是amL。（1）液面处的读数为______。若仰视，所读数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)（2）滴定管中液体的体积(填选项)________A．等于(49.40－a)mLB．等于(50.60－a)mLC．一定大于(49.40－a)mLD．一定大于(50.60－a)mL（3）放出溶液时，操作该滴定管应使用______手。(填“左”或“右”)20．（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：①准确称量mg样品（在2~3g范围内）。②向样品中加入10mL6mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制250mL溶液。③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使反应完全。④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。根据以上叙述，回答：（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是____________（填编号）。A．比mg多B．比mg少C．恰好mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________。（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为______________________。（4）加入氨水要过量的原因是______________________________。-6-（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________。（6）若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________________________。四、填空题（本题有4小题，共43分）21．（6分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－=4H+，则正极反应表示为______________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2+2H2O+4e－=4OH－，则负极反应可表示为_________________________。22．（8分）称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答：（1）开始时反应速率的大小为________。（2）三支试管中参加反应的锌的质量为________。（3）反应终了，所需时间为________。（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简要说明）是_____________________。23．（12分）（2006全国卷I）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）＝单质（2）+化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族24．（17分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。-7-请回答下列问题：（1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)：_、_、_、_。（2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式_。（3）写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：。（4）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：。四、计算题（本题有2小题，17分）25．（8分）在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。26．（9分）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的-8-量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。参考答案（8）-9-一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．CLiH和水发生反应实质上是LiH中－1价的氢离子失去电子被氧化成氢气，而水中＋1价的氢原子得电子被还原成氢气，因此是氧化还原反应。其中LiH中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同，由于氢的核电荷数小，故其离子半径大于锂离子的半径。2．B金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。3．BNa、K、Al等活泼的金属的冶