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(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列说法不正确的是()①将BaSO4固体放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤[解析]虽然BaSO4属于难溶电解质，但溶解的部分是完全电离的，所以BaSO4是强电解质。氨水是混合物，所以其不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电。熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电。相同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强，但浓度不同时，二者的导电能力就无法比较。[答案]D2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯光由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水[解析]电解质溶液的导电能力强弱取决于离子浓度的大小，由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度逐渐减小至0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯光熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。[答案]C3．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤[解析]由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中的平均速率BA，反应所需时间BA，④正确，①错误。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H＋的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H＋已消耗完，即含有H＋较少的盐酸里有锌剩余，③⑤正确，⑥错误。[答案]C4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变[解析]A项，稀氨水中NH3·H2O是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低，平衡正向移动；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。[答案]B5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小[解析]醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项A错。100mL0.1mol·L－1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H＋，能中和等物质的量的氢氧化钠，选项B正确。醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH小于5，选项C错，盐酸为强电解质，加入少量对应的钠盐，c(H＋)无明显变化，选项D错。[答案]B6．向三份0.1mol·L－1NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2[或者写为NaAl(OH)4]固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO2－3浓度的变化依次为()A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、减小、减小[解析]本题考查了影响弱酸酸式酸根电离平衡的因素。NaHCO3溶液中存在平衡：HCO－3H＋＋CO2－3，加入冰醋酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，CO2－3的浓度减小；加入Ca(OH)2，H＋浓度减小，平衡右移，但是Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀，CO2－3浓度减小；加入NaAlO2，发生反应H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓，H＋减小，平衡右移，CO2－3浓度增大，A项正确。[答案]A7．25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度[解析]0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。[答案]C8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱[解析]由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示且分步书写。[答案]C9．下列各组比较中，前者比后者大的是()A．25℃时，pH均为2的H3PO4溶液和HNO3中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度[解析]A项，前者与后者氢离子浓度相等；B项，溶质的物质的量浓度前者小于后者；D项，氯化铁促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故前者小于后者。[答案]C10．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCNH＋＋CN－，若要使平衡逆向移动，同时使c(H＋)增大，应加入适量的下列物质是()A．硫酸B．NaOH固体C．NaCN固体D．水[解析]A项，加入硫酸，平衡左移，c(H＋)增大，符合；B项，加入氢氧化钠固体，平衡右移，c(H＋)减小，不符合；C项，加入NaCN使平衡左移，c(H＋)减小，不符合；D项，加入水，平衡向右移动，但c(H＋)减小，不符合。[答案]A11.pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()①若a4，则A、B都是弱酸；②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④[解析]②中A的pH大，表明稀释后A溶液的c(H＋)比B小，故不正确；④稀释相同倍数后，两溶液的pH不相等，而稀释前pH相同，可见两种酸的电离程度不同，即起始的浓度不相等。[答案]C12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()[解析]本题考查了弱酸电离平衡的建立及电离平衡的特点，A不正确，原因多种：①c平(H＋)≠c平(A－)，②c平(A－)＝1.0mol·L－1。B不正确，因为c平(A－)＝c平(H＋)＝1.2mol·L－11.0mol·L－1。D不正确，原因多种：①c始(H＋)＝c始(A－)＝1.0mol·L－1，②c始(HA)＝0。[答案]C二、非选择题13．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量的浓度由大到小的顺序是________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H＋)由大到小的顺序是________。[解析]盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl===H＋＋Cl－。硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：H2SO4===2H＋＋SO2－4。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(1)设三种酸的物质的量浓度为x，则HCl中c(H＋)＝x，H2SO4中c(H＋)＝2x，醋酸中c(H＋)≪x，故bac。(2)“中和NaOH溶液的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH溶液的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1molH2SO4能中和2molNaOH、1molHCl或1molCH3COOH能中和1molNaOH，故ba＝c。(3)由(1)分析可知，c(H＋)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故cab。(4)当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H＋的总量，当c(H＋)相同，体积也相同时，醋酸中H＋总量最多，HCl、H2SO4中相同，故H2的体积ca＝b。(5)起始c(H＋)相同，锌相同，故速率起始时相同。但随着反应的进行，由于醋酸电离平衡移动，c(H＋)比HCl、H2SO4中高，速率变快，故所用时间短。(6)稀释时，强酸中H＋数目不变，c(H＋)减小，但弱酸中H＋数目会增加，c(H＋)减小的幅度小。[答案](1)bac(2)ba＝c(3)cab(4)ca＝b(5)a＝b＝ca＝bc(6)ca＝b14．(2011·5，潍坊)氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。(1)室温时，将pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释至原来体积的m倍和n倍，当稀释后两溶液的pH相同时，则m________n(填“”、“”或“＝”)。(2)室温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)实验室现有一瓶氨水，要测知NH3·H2O的电离平衡常数，实验方法设计如下：①先用灵敏pH计测定溶液的pH，目的是________。②再做________实验，目的是________________。(4)某温度下，在500mL氨水中溶有1.02g氨气，其中有铵根离子0.0005mol。则①此溶液中NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。②若在上述溶液中加入0.5mol氯化铵晶体，则溶液中的c(OH－)＝________。[解析](1)氢氧化钠溶液和氨水的pH相同，说明两溶液中c(OH－)相同，由于NaOH为强电解质，而NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，当加水稀释时，促进了NH3