高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-4

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应[解析]因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。[答案]D2．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mLKCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A．溶液中易产生的是AgI沉淀B．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)c(NO－3)c(Cl－)c(I－)c(Ag＋)C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动[解析]B项，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl－有剩余，c(I－)根据Ksp(AgI)计算，c(Ag＋)根据Ksp(AgCl)计算，故应为：c(K＋)c(NO－3)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－)。[答案]B3．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝KspCaCO3C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠Ksp(CaCO3)[解析]溶液中c(Ca2＋)c(CO2－3)，A、B均不正确；C项，正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。[答案]C4．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成[解析]D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1mol/L×1mL101mL≈0.001mol/L，c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝0.0012×0.1＝1×10－71.4×10－5，故不会产生沉淀。[答案]D5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中不正确的是()A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．某溶液同时存在等浓度的Cl－、I－，在此溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3溶液，则最先生成的是AgI[解析]本题考查难溶电解质的溶解平衡。难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀容易些。常温下AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag＋)c(I－)Ksp(AgI)，即1.8×10－10·c(I－)1.0×10－16，故c(I－)11.8×10－11mol·L－1。[答案]A6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSPC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。[答案]B7．(2011·5，大连)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1[解析]当pH＝13时，溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg2＋)＝5.6×10－12/0.01＝5.6×10－10(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO2－3)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。[答案]C8．(2011·5，临沂)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)[解析]在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)c(Ag＋)，D错。[答案]B9．(2011·5，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点[解析]A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO2－4浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据上图象Ksp[Ag2SO4]＝(2×10－4)×5×104＝2×10－3，而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝(0.01)2×0.01＝1×10－62×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO2－4浓度均会增大，而不是只增大SO2－4浓度。[答案]B10．(2011·5，太原)某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A．反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SB．a的数值为62.65C．所加AgNO3溶液的物质的量浓度为100Vmol/LD．当加入AgNO3溶液的体积在0～2VmL的过程中，产生的沉淀是AgI[解析]在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3，依据Ag2S、AgI和AgCl的溶解度大小可知，析出沉淀的次序为，先是析出黑色沉淀Ag2S，然后生成黄色的AgI沉淀，最后生成白色的AgCl沉淀，所以，D项错误。[答案]D11．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋＋X－Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10mol2·L－2AgY(s)Ag＋＋Y－Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12mol2·L－2AgZ(s)Ag＋＋Z－Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17mol2·L－2(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为______。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________。[解析](2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。[答案](1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol·L－1(4)能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12Ksp(AgZ)＝8.7×10－1712.(2011·大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．1B．4左右C．6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．NaOHB．FeSC．Na2S[解析](1)由上图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从上图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)