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化学作业（热、平衡作业）1、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)H2O(1)；△H=-Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)C2H5OH(1)；△H=-Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-Q3kJ/mol；下列判断正确的是（）A、酒精的燃烧热为Q3kJB、若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJC、H2O(g)→H2O(1)释放出了热量，所以该过程为化学变化D、从反应③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量2、、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（取小数二位，下同）。②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。37．生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极生物质水解乙醇气化CO、H2、CH4热裂汽油、柴油厌氧发酵沼气（1）下列有关说法正确的是。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是。a.c1=c2b.2Q1＝Q3c.K1=K3d.α2+α3＜100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“”、“”或“=”），理由是。平衡时n(CH3OCH3)=mol。②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是极；a电极的反应式为。（5）相同温度下，在体积为VL的恒容密闭容器甲中充入1molCH3OH，在体积为2VL的恒压密闭容器乙中充人2molCH3OH，保持温度不变，让甲、乙两容器同时发生反应，其反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，经过一定的时间，两容器分别达到平衡。则甲容器达到平衡所需的时间（填“”、“”或“==”）乙容器达到平衡所需的时间。当两者均达到平衡后，甲容器中二甲醚的物质的量浓度（填“”、““或“=”）乙容器中二甲醚的物质的量浓度。1B2.【参考答案】（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）⑵①0.13mol/(L·min)(1分)②放(1分)0.17(2分)⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol(2分)⑷①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(2分)(5)5．6×10—5mo1/L（2分）3.【参考答案】（1）abd（3分，选对一个给1分，选错一个倒扣1分）（2）cd（2分，选对一个给1分，错选不给分）（3）ac(2分，选对一个给1分，错选不给分)（4）①(1分)；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。(2分)1.75(2分)②正(1分)；(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+(2分)（5）====(各1分)