高三化学10月月考试卷

1高三化学10月月考试卷可能用到的相对原子量：H:1Cl:35.5Fe:56O:16Mn:55A1:27N:14Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液。则放出氢气的体积(同温同压下)不相等2.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA个电子C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA4．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－36．下列离子方程式正确的是2A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-7.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变8、第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在9．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④B．③C．③④⑥D．③⑤⑥10.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应11．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe③C和O2④SO2和NaOH溶液⑤AlCl3溶液和NaOH溶液A．②③④均可以B．③④⑤均可以C．①③⑤均可以D．①③④均可以312.将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是A．AgNO3B．FeBr2C．NaOHD．Na2CO313．将5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜15.100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的体积为A.80mLB.100mLC.120mLD.140mL16．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶317．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥二、非选择题（共49分）18．（12分）用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是（填序号）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的（填序号）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：4①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（）A．①②③④B．③④①②C．④①②③D．③①④②（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。19．（12分）（1）某化学反应可用下式表示：A+B==C+D+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SONa生成白色4PbSO沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①②(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入2)Ba(OH溶液至中性（提示：NH＋4、Al3＋恰好完全反应）①此时发生反应的离子方程式为②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：20．（13分）（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：①写出b所发生反应的离子方程式；②该溶液中肯定存在的离子是；③该溶液中肯定不存在的离子是。5西山高中高三化学第三次月考试卷答题卡一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)题号123456789答案题号1011121314151617答案二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18.（12分）（1）.---------（2）.-------、-------（3）.-----------（4）.-----------、------------19.（12分）（1）.-------------------------------------（2）.①----------------------------------------------②----------------------------------------------（3）.①-----------------------------------------------②-----------------------------------------------20.（13分）（1）.①------------------------------------②------------------、③--------------------（2）.①-----------------、②----------------21.（12分）（1）------------、-------------（2）.①-------------------------------------------②--------------------------------------------③--------------------------------------------（3）.----------------------------------------------（2）某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一班级：姓名：考场：考号：密封装订线6种未知气体X。①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol电子转移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化学式为。21．（12分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性从A～I的所有物质之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的名称A________；G_______。(2)写出下列反应的化学方程式：①B＋F―→D＋H：___________________________