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高三化学“7+3+1”限时训练47．2012年冬天，包括石家庄在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康8．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应9．已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2B．3C．4D．610．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径R＞W＞ZB．对应的氢化物的热稳定性：W＞RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．对应的最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Y11．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀12．下列离子方程式正确的是A．用稀醋酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2＝4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：FeO42-＋4H＋＝Fe3＋＋O2↑＋2H2O13．对于0．1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是A．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大B．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋c（OH－）D．升高温度，溶液的pH降低26．（13分）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：（1）C的化学式为_____________________；（2）指出F在工业上的一种用途______________；（3）反应④的离子方程式为___________________________________________；（4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K。请写出一种反应的离子方程式____________________________________________；（5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝1．6×10－5。将等体积的L溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0．1mol／L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为_________mol／L。27．（15分）某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氧元素，设计下图装置进行实验。已知NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热可以产生N2。请回答下列问题：（1）请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________________________________；（2）在装置A的圆底烧瓶中除加入饱和NH4Cl溶液外还需加入___________________；（3）装置B中加入的试剂是__________________;（4）请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式____________________________________________________________________________________________________；（5）证明CuO中含有氧元素的实验现象是__________________________________；（6）实验结束时，有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要?为什么?___________________________________________________________________；（7）有同学认为该实验可向装置B中通入空气并省略A装置。你认为这种想法是否可行?说明理由：_________________________________________。28．（15分）钢铁生产的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：①Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝－25kJ／mol②3Fe2O3（s）＋CO（g）2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H＝－47kJ／mol③Fe3O（s）＋CO（g）3FeO（s）＋CO2（g）△H＝＋19kJ／mol（1）试计算反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的△H＝_____________。（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0．35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为_______。②该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是____________。a．升高温度b．增大CO的浓度c．使用催化剂d．增大压强③如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v（正）变化曲线。（3）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为_______________.（4）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58％－70％，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式____________________。（5）目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2，然后用H2与N2反应合成氨。若收集到标准状况下3360m3尾气，其中CO体积分数为60％，由于循环操作，假定各步转化率均为100％，理论上可获得NH3_______t。38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）已知：RX＋Mg乙醚RMgX（RX为卤代烃，X为卤族原子），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：（H的一氯代物只有3种）请按要求填空：（1）F的名称是_________________。（2）C＋D→E的反应类型是___________，F→G的反应类型是_______________。（3）写出I→J化学反应方程式：_________________________________。（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式__________________________。（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式__________________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为：_____________________________________。