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1高三化学一轮复习-----金属材料与金属的冶炼练习题一、选择题1.用于制造飞机制造业的重要材料是（）A.Mg-Al合金B.Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不锈钢2.下列关于合金的说法正确的是（）A.合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质。B.合金的化学性质一般优于它的各成分的化学性质。C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高。D.合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质。3.下列各物质是纯净物的是（）A.黄铜B.水玻璃C.水银D.漂白粉4.下列关于合金用途说法正确的是（）A.钾钠合金比热容高而被用于核反应堆的冷却剂。B.由于黄铜比纯铜便宜，因此常被用作金属导线。C.硬铝的强度比纯铝大，因此更适于制成输电线。D.纯铁的机械性能比钢和铁都好，但由于冶炼成本较高，因此在实际生产生活中应用较少。5.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈。B.生铁比纯铁容易生锈。C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈。D.银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗。6.下列对合金的理解正确的是（）A.两种或两种以上的金属构成的物质一定是合金。B.合金为纯净物，如铁和钢。C.合金是具有金属特性的物质。D.两种或两种以上金属（或金属与非金属）组合而成的物质是合金。7.铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（）A.含镍铬的合金B.含硅锰的合金C.含铬钨的合金D.普通钢表面镀镍8.下列说法正确的是（）A.由于不锈钢耐酸碱腐蚀，因此可用不锈钢器皿盛放酸或碱。B.由钢铁比纯铁更易被腐蚀，我们可以知道合金比组分金属化学性质更活泼。C.由于纯铝机械性能不太好，因此我们我们日常生活中用到的铝制品都是用铝合金制成的。D.两金属组成的合金的密度一般处在两金属密度之间。9.由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g合金与足量盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L。则合金中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁10.一定量的镁铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的氢气，将等质量的该合金放入足量2的氢氧化钠溶液中充分反应后，收集到同条件的氢气是合金与盐酸反应时的一半，则合金中镁的质量分数为（）A.42.9%B.57.1%C.46.3%D.51.6%11.将铁铝的合金溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，最后溶液中大量存在的离子是（）A.Na+Fe2+Cl-AlO2-B.Na+Fe3+Cl-OH--C.Na+Fe3+Cl-AlO2-D.Na+Cl-OH-AlO2-12（2000年广东）.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%13.（1999年上海）.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观14．下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是A．钙、镁B．铝、铁C．铁、铜D．汞、银15．合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定16．下列属于合金的是A．铁锈B．铜绿C．硬铝D．黄金17．铝热剂中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂18．下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．NaCl和铝粉共热19．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②金属Mg是还原剂20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)→通电2Na+Cl2↑B、MgO+H2→△Mg+H2OC、Fe3O4+4CO→高温3Fe+4CO2D、2HgO→△2Hg+O2↑二、填空：21、古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。（1）冶炼的化学方程式____________________________（2）药金的主要成分_____________高温高温322．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（已知Fe3+在PH=3.5左右沉淀完全，Cu2+在PH大于5才出现沉淀）⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。23.钛（Ti）因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一——称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：____________________________，该反应的还原剂是______________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式：_________________________________________________。（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：___________________________________。24.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：IⅡⅢ4（1）写出步骤②中发生反应的离子方程式__________________________。（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________________。（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作将产生的影响__________。