高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应(3)

上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（3）61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶562、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I263、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B．在化学反应中，IBr常作氧化剂C．IBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2OD．IBr与水作用时，既作氧化剂又作还原剂64、在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．5/3molB．5/2molC．3/2molD．4/3mol65、配平下列氧化还原方程式：(1)___P4+___NaOH+___H2O—___NaH2PO4+____PH3↑(2)__Cu2S+___HNO3—____Cu(NO3)2+___NO↑+___H2SO4+___H2O66、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为；(2)反应的化学方程式是；(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)(填“能”或“不能”)，其原因是。67、二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO)将其定为1A级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、Na2SO3、硫酸三者反应。(1)请写出其化学方程式：。上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网(2)采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性②用ClO2作消毒剂比用Cl2更安全③等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的倍。68、某反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是；(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是；②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。69、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。A．氧化性：KBrO3H3AsO4B．氧化性：H3AsO4KBrO3C．还原性：AsH3XD．还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：70、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL5.00×10-3mol·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL1.00×10-2mol·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度(mg/L)（保留两位小数）。71.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－Fe2+Cl－SO2B．Cl－Fe2+SO2I－上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网C．Fe2+I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2+Cl－72．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子C．质量增加的情况是①④③②D．质量增加的情况是②①③④73．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO274．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）275．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐76．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO477．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mole-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤78.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+[答案]B79.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5molB．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16molD．Cl2是还原产物80.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶281．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是(2分)；上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是(2分)；(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是(2分)；(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。82．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）→CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。83．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋84.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶585．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质86．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。87．下列叙述正确的是()A．复分解反应不一定不是氧化还原反应B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D．离子反应一定是复分解反应88．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:33NaClO==2NaCl+NaClO，在相同条件下2NaClO也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl,NaClOB．23NaClO,NaClOC．3NaCl,NaClOD．3,4NaClONaClO89．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（B）A．+4B．+6C．+4和+6D．090．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO4－＞