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1高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。熵(S)--衡量一个体系混乱度的物理量。3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑混乱度：气态＞液态＞固态4．化学反应方向的控制△H＜0、△S＞0，一定能自发进行△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行5．化学反应的限度①化学平衡状态--在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。2②化学平衡的特点--动态平衡，V正=V逆≠0，③化学平衡常数--一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：④化学平衡判断的标志:a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）三、化学平衡的移动1．影响因素：浓度、压强、温度平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2．等效平衡--同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析（1）反应速度图像--看起点，看变化趋势，看终点。（2）化学平衡图像分析法：三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。四、化学反应条件的控制1．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素--浓度、温度对化学反应速率的影响；2．催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响--MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。3．反应条件对平衡的影响氯化钴溶液中，加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴(II)离子方向移动，使蓝色加深，加水稀释，使平衡向六水合钴(II)离子方向移动，使溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色。二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，温度升高，颜色由粉红色转变为蓝色，说明平衡向二氯化钴方向移动。3高三一轮复习化学反应速率和化学平衡练习题一、选择题：1.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。则此反应的平均速率可以表示为()A．v(A)=3.6mol·L－1·s－１B．v(B)=0.075mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030mol·L－1·s－１D．v(D)=0.060mol·L－1·s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-13．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度5．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．NaOHC．K2SO4溶液D．(NH4)2SO(s)6.对于反应NO+CO2==N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大7．在容积一定的密闭容器中，反应2A==B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入mgSO2和mgO2，乙容器中充入ngSO2和ngO2(n＞m)，则下列叙述错误的是：（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙9．可逆反应A(g)＋B===C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体10．下列说法正确的是（）A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的4C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行11.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。12.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大13.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2===2NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成14．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)===2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量16．可逆反应2NO2===2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤17．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)===2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)===Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋b（g）==cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低20．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）==2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体5的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（）A．8B．6C．5D．321．图12-1表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)△H＞0平衡状态的影响(P1P2)，图中y轴表示的意义是（）A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中M的百分含量C.气体混合物中L的百分含量D.气体混合物的平均摩尔质量22.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应CO+H2O==CO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（）A．0.6molB．1molC．在0.6~1mol之间D．大于1mol23.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应24.反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图12-2所示。下列判断正确的是（）A.T1T2P1P