高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡1

1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④③②①B．②③①④C．④①②③D．③②①④C复习测试2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3A反思归纳1水的离子积常数Kw＝[H+·OH-，其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积，不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有cH+H2O＝cOH-H2O。2水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。3溶液中由H2O电离产生的cH+的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。3．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁C弱电解质的电离平衡高三一轮复习平衡移动原理(勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。[考纲要求]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点10年11年12年13年Kw水的电离●●●●电离常数●●●电离平衡移动●●从物质类别的角度分析1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？深度思考：（举例说明）1.电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2.强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定易溶于水吗？1、氨气、液氨、氨水、一水合氨2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl3、固体：BaSO4AgClCaCO3Fe(OH)3考点一：强、弱电解质判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？【交流与讨论】1、测0.1mol/LHA溶液的PH值2、测NaA溶液的PH值3、比较同浓度的HA与HCl导电性4、PH=1的HA溶液稀释100倍后测PH值（理论上可以）……弱电解质的电离平衡的特点：五个字1、弱电解质的电离是吸热2、越稀越电离3、弱电解质的电离程度是“微弱”的4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存考点二：弱电解质的电离平衡反思归纳：加水加热加少量NaOH(s)加少量NH4Cl(s)加少量HCl(g)平衡移动电离程度n(OH-)c(OH-)pH溶液导电性电离度右移右移右移左移左移增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小增大增大增大减小减小(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是___________________________________________________(3)a、b、c三点电离程度最大的是________，其理由是_________________________________________________典例导悟1冰醋酸中无自由移动的阴阳离子bacc加水平衡正向移动，促进了醋酸的电离，因此a、b、c三点c点的电离程度最大向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中abc三点，探究如下问题：(1)电离度最大的点是。(2)n(H+)最大。(3)c(H+)最大。(4)PH最大。(5)b点以后，c(H+)和c(HAc)比值怎样变化。(6)b、c两点Ka大小关系。c点c点b点a点变大相等(7)若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_____________；②_____________；③_____________。(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力__________相同1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？2、等PH等体积的盐酸与醋酸呢？（二）强酸与弱酸的比较深度思考：等物质的量浓度的盐酸a与醋酸b如0.1mol.L-1等pH的盐酸a与醋酸b如pH=1pH或物质的量浓度pH:ab物质的量浓度：ab溶液导电性abab水的电离程度ababC(Cl-)与C(Ac-)大小C(Cl-)C(Ac-)C(Cl-)C(Ac-)等体积溶液中和NaOH的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHabab开始与金属反应的速率abab等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量abab======不变不变变大变大中和能力及置换H2能力的强弱与_____________有关,与酸的强弱无关;反应速率的快慢与_________有关，与酸的强弱无必然联系。H+的总物质的量H+的浓度2010理综9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2D考点三：电离平衡常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝____________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝______________。2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO[H+][A-][HA][B+][OH-][BOH]温度增大常见弱酸的电离平衡常数（25℃）H2SO3H3PO4HNO2HF1.54×10-27.6×10-34.6×10-43.53×10-4CH3COOHH2CO3H2S1.76×10-54.3×10-79.1×10-8HClOHCNH2SiO32.9×10-84.93×10-102.2×10-10H2SO3H3PO4HNO2HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SHClOHCNH2SiO3【例2】（09年海南6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容：(1)该溶液的pH=__，升高温度，溶液的pH________(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___倍(3)此酸的电离平衡常数K1约为______，若1mo1/L该酸的电离平衡常数为K2，则K1___K2（填，，=，下同）(4)若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)____K(HA)【归纳总结】（１）Ka、Kb反映了弱电解质的相对强弱。（２）Ka、Kb、Kw、Ksp、K只与温度有关。4；减小；106；1×10-7；=；【当堂检测】答案：1~5BABDA6~11CCDCBDD【课后检测】答案：1B2B3C4√×××5D6~9BBBD10中Kb=11.错误在于：用于比较PH的两种酸的物质的量浓度不相等方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用PH试纸测两溶液的PH。前者的PH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液、品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。物质混合物纯净物单质：化合物非电解质：电解质酸、碱盐、水、活泼金属氧化物弱电解质：强电解质弱酸、弱碱、极少数盐、水强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物大多数的有机物（除羧酸类）、非金属氧化物、氨气等（2009山东理综）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度28.（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。2010理综冲稀对醋酸电离平衡的影响电荷守恒电离常数的计算酸对水的电离平衡的影响2011.14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变33()()().CHCOOCHCOOHOHcccC.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7本题的亮点：巧妙考了ka和kw2012.29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）巧妙考了ka和kw醋酸加水冲稀问题要重视水的电离平衡的移动计算Kb