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第1页高三化学第三次模拟试题命题人：贝姣宏审题人：段宏星可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Fe－56Cu－64第I卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共42分）7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NAD．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA8．下列离子方程式书写正确的是A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=3I2+2H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2=SO42－＋2H2O＋O2↑C．amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1－D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－9．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误．．的是选项实验内容现象或结论A向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加]B向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色D以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大10．下列有关说法不正确．．．的是A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B．右图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液第2页C．25℃时，pH＝2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应11．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确．．．的是A．25℃时0.1mol/LX2W溶液的pH1－lg2B．溶液中水的电离程度：RYXR2WC．热稳定性：X2YX2WD．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂12．在盛有足量A的体积可变．．．．的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C．平衡时B的转化率为50％D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:2B．V1：V2=l：5θ＝45°n(B)/moln(C)/mol第3页C．M点时生成的CO2为0.05molD．e曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第II卷（共58分）26．(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式。（2）甲池电解时反应的离子方程式。（3）甲池电解后溶液的pH=，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式。27．(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时．．．AX3与气体X2反应生成lmolAX5时，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。第4页①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。由此计算实验c中AX3的平衡转化率：αc为。若在实验a中再加入0.1molAX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将。（填“增大、减小或不变”）②下列不能说明反应达到平衡状态的是。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体密度保持不变C．体系中X2的体积分数保持不变D．每消耗1molAX3的同时消耗1molAX5③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为mol/(L·min)。（保留2位有效数字）④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b、c。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc(填“、或=”)，其中Kc=（注意标明单位，且保留小数点后1位）。28．（16分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：第5页（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．．．．。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．Fe3++3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应。ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色，则上述解释是合理的。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果第6页观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀．．．．．．．的原因、。36．[化学——选修2：化学与技术](15分)有机合成常用的钯—活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为________。（2）钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得的溶液)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________________________________。（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为________、________、________。（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的[Pd(NH3)4]2＋，此时铁的存在形式是_______(写化学式)。（5）700℃焙烧1的目的是__________；550℃焙烧2的目的是________________________。37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。第7页（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：ⅠⅡ第8页试回答下列问题：（1）写出结构简式YD。（2）属于加成反应的有（填数字序号）。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。（4）写出方程式反应④F+E（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰第9页高三化学三模试题答案选择题（每小题6分，共42分）78910111213ACBBBCD26．(12分)（1）2H++2e—=H2↑（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3）1CuO2（4）O2+4e—+4H+=2H2O27．(15分)（1）AX3(l)＋X2(g)AX5(s)ΔH=－123.8kJ·mol－1（2分）（2）①α=2（1-p/p0）（2分）40%（2分）增大（2分）(其余各空均1分)②B③0.00017mol/(L·min)④bca加入催化剂升温55.6L/mol28．（16分）（1）①②缺少尾气处理装置。（2）Cl2＞Br2＞Fe3+（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。KSCN溶液变红色（或FeCl3溶液不变红）②BrCl+H2O＝HBrO+HClAg++Cl－=AgCl↓36．(15分)[化学——选修2：化学与技术](1)CO2(1分)(2)3Pd＋12HCl＋2HNO3===3H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O(3)80～90℃(或90℃)反应时间约为8h钯精渣与王水的质