搜索
1水溶液中的离子平衡专题一、选择题1．(2010·试题调研，广东茂名4月)已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL2．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为()A．3.2B．3.5C．3.7D．43．(2010·试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)4．(2010·模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍5.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对6.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④7．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO311．(2010·原创)下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液13．(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质14．(2010·模拟精选，武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()15．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为516.(2010·试题调研，广东揭阳4月)向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()17．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定18．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．10B．7C．6D．219．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()221.(2010·模拟精选，山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定22．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L23.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变24．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶1025．(2010·试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液26.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是A．Cl－B．HCO－3C．Na＋D．NO－327．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．628．重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lg[c(D＋)]，pOD＝－lg[c(OD－)]，则下列说法正确的是()A．25℃时，纯重水中pD＝7B．25℃时，0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD＝pOD＝7C．25℃时，1mol/L的DCl重水溶液的pD＝0，pOD＝12D．25℃时，0.01mol/L的NaOD溶液的pOD＝1029．(2010·试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶130.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋31．(2010·原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A．NH3·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O＋C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋32．(2010·原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)33．(2009·安徽理综，13)向体积Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)34．(2010·改编)为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④35．常温下，在10mL0.2mol·L－1氨水中，滴入0.2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是()A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NH＋4)＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NH＋4)c(Cl－)36．(2010·模拟，广东揭阳3月)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和37．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)c(NO－3)38．(2010·原创)在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c