高三化学专题复习练习五

1高三化学专题复习练习五班级姓名学号2009-2-161．下列叙述正确的是()A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OC．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OD．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动2．W、X、Y、Z是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中W、X是形成化合物种类最多的两种元素，Y、Z同主族，Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性：XZB．W、X、Z都能与Y至少形成两种共价化合物C．X、Y、Z分别与w形成的所有化合物中，Y与W形成的化合物沸点最高D．这4种元素通过不同组合能形成4种18电子的化合物3．水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：()下列说法正确的是A．水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰B．水杨酸、环已醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D．1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3molNaOH4．在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：()①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O③CH3COOH十3H2→CH3CH3+2H2O某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能数据如下：2下列叙述正确的是()A．上述①②③三个反应均属于加成反应B．上述①②③三个反应中有机物均发生还原反应C．对上述反应的催化性能：Ni6比Mo16Ni6好D．进行乙酸加氢脱氧反应的温度：2600C比2400C更有利5．下列说法错误的是()A．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应可能自发进行D．工业上能通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)6．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是()A．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1在B．20min～40min间该反应的平衡常数均为5C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应7．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2Y04B.原子半径由小到大的顺序为：WXZ3C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定9．随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一，(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO。的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：①O3→O+O2②NO→NO2+O2③NO2+O→NO+O2上述反应的总反应式为，其中是催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。①汽车尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式：②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如右图。由图像可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是；③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有(选填序号)。A．所测尾气的总体积B．两种氮氧化物的体积比C．NaOH标准溶液的物质的量浓度D．所消耗NaOH标准溶液的体积E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2现用0.5L2mo1／L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为。10．已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。4(1)写出A的化学式：，B的电子式：。(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。(3)反应④的化学方程式为：。(4)写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：。11．重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？。（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：。（5）煅烧的主要目的是。（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的。5高三化学专题复习练习五答案1、B2、BD3、C4、BD5、BD6、AD7、AB8、AD9、(1)2O3==3O2No(2)O2+2NO+4CO==4CO2+N2阳光最强ACD（3）7：110．（1）Al4C3；（2）1.204×1024（或2NA）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）AlO2－+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+HCO3－11．（1）重晶石和铝都使用粉末加热（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；MnO+H2SO4==MnSO4+H2O（3）把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用。（4）水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（5）除去炭质（6）硬度