高三化学专题学案(1期)物质的量

-1-广州卓越教育机构一对一高三三化学同步学案（1期）物质的量一、学习要点【回顾总结】（一）物质的量和阿伏伽德罗常数1、物质的量的含义和意义2、物质的量的符号：单位：单位符号：3、阿伏伽德罗常数：4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：【典例分析】例1、填空：1)0.5mol水中含有个水分子。2)2mol水中含有个水分子，个氢原子。3)1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?答案：1）0.5NA2）2NA，4NA3）NA，NA4）H+-1mol1CI1mol5）1010mol例2、能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数解析：本题考查有关物质的量的基本计算和应用，A中电子数应该是阿伏加德罗常数数值的十倍，B在标况下不是气体C是阿伏加德罗常数的定义，D中H＋是硫酸的两倍答案：C变式1、9.03×1023个氨分子含_____摩氮原子，_____摩氢原子，______摩质子，_____个电子变式2、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是-2-A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA通过上述练习我们可以做出一下小结小结：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol(二).摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的2.单位符号3.与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=4.有关计算：n=Mm注：（1）混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以g/mol为单位时，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。（2）1mol原子、离子、单质或化合物的质量，就是以g为单位时，在数值上等于化学式的式量（3）注意质量与摩尔质量的单位不同。【典例分析】例3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA解析：本题考查有关物质的量的基本计算和应用，包括气体摩尔体积的计算和电子的转移A四氯化碳在标况下-3-不是气体B,0.5摩尔氮气含7摩尔电子C，氢气和氯气会反应，D是正确的答案：D变式3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1变式4、若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．gM1C．gM231002.6D．gM231002.6变式5、下列物质中，含原子个数最多的是（）A．0.45mol氧气B．4℃时10mL水C．标准状况下5.6L甲烷D．10g氖气变式6、若100滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×100×18×6.02×1023B．（18×100×m）/6.02×1023C．（18m/100）×6.02×1023D．6.02×1023×m/（100×18）(三)、气体摩尔体积【思考与探究】1.影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。2.相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3.气体摩尔体积（Vm）：（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。标况下Vm=（3）与物质的量的关系：【典例分析】例4、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)（）A．AaNbc4.22B．AcNab4.22C．AbNac4.22D．AacNb4.22解析：分子数b，则物质的量为ANb，所以气体的摩尔质量为baNA,C克答案：D（四）、阿伏加德罗定律及推论-4-1.概念：(三“同”到一“同”)2.推论：⑴同T、P下，气体体积之比等于。⑵同T、P下，气体密度之比等于。⑶同T、V下，气体压强之比等于。⑷同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于。例5、(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：本题考查安抚家的罗的推论中同T、P下，气体密度之比等于摩尔质量之比，若质量相等，则密度小的物质的量较多答案：B变式7、(2008·黄冈质检)同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比（五）、物质的量浓度【回顾巩固】1.（1）概念：（2）单位符号数学表达式【注意辨析】：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如C(Cl2)＝0.1mol/LC(NaCl)＝2.0mol/LC(Fe2＋)＝0.5mol/L等。例6、下列说法正确的是：（）A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度C、用1L溶液里含有溶质的质量来表示的浓度叫物质的量浓度D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度-5-E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度解析：本题考查对物质的量浓度的定义的理解，答案：E变式8、下列说法错误的是：（）A、84gNaHCO3溶于1L水配得1mol·L－1NaHCO3溶液B、在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L－1盐酸溶液C、在标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol·L－1；取出10m浓度也是1mol·L－1D、1mol·L－1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl－【尝试推导】1、试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。2、溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。【实验操作】（五）、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。2、配制步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。3、误差分析：(以配制500mL.1mol/LNaOH溶液为例)（1）NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。（2）用天平称量NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。（3）用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。（4）用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。-6-（5）用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。（6）用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。（7）称量前小烧杯中有水，无影响。（8）向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。（9）未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。（10）烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高（11）定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。（12）定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。（13）容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。（14）容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。（15）配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。（16）配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。变式9、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____________(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________⑤定容时俯视观察液面__________________【小结与思考】①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所