111.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处2.若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO-3的物质的量浓度为()A.ρ400mol·L-1B.20ρmol·L-1C.50ρ41mol·L-1D.25ρ41mol·L-13.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是()A.溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)B.a2mol>沉淀的物质的量>0C.沉淀的物质的量=a2molD.原浓硫酸中H2SO4的物质的量>a2mol5.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为()12A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.2.5mol·L-16.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,则a与b的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b7.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为()A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-18.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()①w=35a22.4Vρ×100%②c=1000a22.4V③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A.①④B.②③C.①③D.②④9.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出10.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为W,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数:W=36.5c/(1000ρ)11.试回答下列问题。(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD,则C的摩尔质量为________。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma________mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸13分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g·cm-3HCl的质量分数:36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。②标准状况下,1.00L水(密度为1.00g·cm-3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。12.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题:(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯B.定容时,俯视刻度线C.定容时,仰视刻度线D.移液时,有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品中N的含量为________。[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3]13.盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下:29.0g盐泥――→①水,调成泥浆②稀硫酸调pH为1~2――→③煮沸④过滤滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所14示。(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是_____________________。(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol·L-1,则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是__________________,滤渣的主要成分是______________________。(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________;②过滤,得沉淀;③________________;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品。(5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。14.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/mol·L-1溶液的密度/g·cm-3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和15c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________35c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。专题突破答案1.答案C15解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑤步定容时应平视刻度线。2.答案C3.答案C4.答案C解析铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4,加入含amolNaOH的溶液后显中性,此时溶液中的溶质为Na2SO4,Cu2+完全沉淀,A项正确;n(CuSO4)<a2mol,故B项正确,C项错;由于有一部分浓硫酸被还原为SO2,故n(H2SO4)>a2mol,D项正确。5.答案B解析由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增重的质量为SO2-4的质量,则n(H2SO4)=n(SO2-4)=17.4-3g96g·mol-1=0.15mol,故c(H2SO4)=0.15mol0.1L=1.5mol·L-1,B对。6.答案C解析该溶液中,n(CuO)∶n(MgO)=mMCuO∶mMMgO=m80∶m40=1∶2,体积相同时,物质的量的比等于物质的量浓度的比,所以ab=nCuOnMgO=12,即2a=b,故选C。7.答案D解析n(Al3+)=1.62g27g·mol-1=0.06mol,则n(SO2-4)=0.09mol,加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03mol,反应后剩余SO2-40.06mol,此时溶液的体积为600mL,因此c(SO2-4)=0.1mol·L-1。8.答案D解析①w=a22.4×17Vρ×100%=17a22.4Vρ×100%;②c=a22.4V1000=1000a22.4V;③因为VmL水的质量大于VmL氨水的质量,所以溶液的质量分数小于0.5w;④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液,所以c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。9.答案C16解析A项,t1℃、t3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等;B项,t2之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2之后,随温度的升高而降低;C项,w=S100+S×100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。10.答案D解析A错误,36.5gHCl的物质的量是1mol,但溶液的体积不是1L,所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1;B错误,36.5gHCl的物质的量是1mol,但在溶液中HCl完全电离,溶液中不存在HCl分子;C错误,因为题中没有给定温度和压强,所以不能确定气体所占有的体积;D选项正确,这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式,要求学生能够掌握并能运用。11.答案(1)80g·mol-1(2)=(3)①11.9②353解析(1)由质量守恒定律可知生成m(C)=24g+40g-32g=32g,故M(C)=32g/0.4mol=80g·mol-1。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中,充分反应后均引起溶液增重22g,故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1L,则溶液中含有n(HCl)=[(1000mL×1.19g·mL-1)×36.5%]/36.5g·mol-1=11.9mol,故其物质的量浓度为11.9mol·L-1。②设需吸收xLHCl,则xL22.4L·mol-1÷[(36.5g·mol-1×xL22.4L·mol-1+1000g)÷1.19g·mL-1]×1000mL·L-1=11.9mol·L-1,解得x=353。12.答案(1)往容量瓶中注入一定量的水,塞紧瓶塞,倒转过来,观察是否漏水,然后再正放,旋转瓶塞180°,再倒转过来,观察是否漏水,若都不漏水,则说明该容量瓶不漏水(2)B(3)10.73%解析(1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水,塞紧瓶塞,倒转过来,观察是否漏水,然后再正放,旋转瓶塞180°,再倒转过来,观察是否漏水,若都不漏水,则说明该容量瓶不漏水。(2)由c=n/V判断:A、D选项