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高中化学总复习学案（2002届用）19-12-13江苏省宿迁中学第1页共5页新氧化还原反应与信息方程式书写学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学到很多东西。＿＿洛克【教学目的】【教学重点】【教学过程】〖知识体系〗【样板题】看看以前是怎样考的例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3例2工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是CA.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是DA.SeO2和SO2均是酸性氧化物B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型氧化还原反应实质质化合价降低，+ne-，被还原有电子转移，且得失电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念化合价降低,+ne-,被还原化合价升高,-ne-,被氧化氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）反应规律①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）配平原则：①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法计算依据：电子守恒题型：①部分氧化还原计算；②推断产物化合价；③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比④电解产物的计算氧化还原反应与停息方程式书写编辑：孙先辉肖朗第2页共5页校对：肖朗打印：孙先辉C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1例3铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以CｒO42－（溶液为黄色）和Cｒ2O72－（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是；现象是；离子方程式；【答：设计一个洗气瓶，瓶中盛放酸性KCrO227溶液，让被检测者向其中吹气，现象是：酒后开车的人呼出的气体中含有酒精，使溶液由橙红色转化为紫红色，有关的离子方程式是：3CHOH25+2CrO272+16H=CHCOOH3+4Cr3+11HO2】另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比铬（III）毒性强200倍。制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：I、污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25%-30%）后制成砖坯，在窑中850℃-950℃温度灼烧；II、灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气；III、灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。试回答：（2）前期鼓入富氧空气的原因是；【答：烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足的条件下进行，放出足够热量，可节省燃料】（3）后期限制空气流入量的原因是。【答：保证+6价铬化合物转变成+3价铬化合物，并稳定地以+3价铬化合物形式被固定在火砖内，否则，如以+6价铬化合物存在，则在雨水淋湿或施工淋水时，铬会被溶解出来而污染环境】【举一反三】一不留神就把这部分内容掌握了！1．切削液中含2%～5%NaNO2,若直接排放会造成环境污染.下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是BAH2O2B.NH4ClC.NaClD.浓H2SO42．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。下列叙述中正确的是BCA.O3在反应中被氧化成O2B.该反应中的还原产物是KOHC.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:13．铜粉放入稀H2SO若溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是CA.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO44．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是BA.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.Na2S溶液D.AgNO3溶液高中化学总复习学案（2002届用）19-12-13江苏省宿迁中学第3页共5页.5．2000的1月31日，罗马尼亚某炼金厂因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-和Br-之间。下列有关说法中不正确的是CA.CN-跟稀硫酸反应生成HCNB.CN-可以被Cl2氧化为C.在水溶液中(CN)2可以被F-还原D.的电子式为[CN]-6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是BCA.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.NO3-、K+、AlO2-、SO42-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-7．被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是ADA.NaBH4是还原剂，水是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.氧化产物和还原产物的质量比为1:18．过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①②（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式，反应中二氧化锰的作用。答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）2H2O2===MnO22H2O+O2催化作用（或催化剂）【能力训练】你的能力有提高！1．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法中正确的是ABA.R原子的电子层数比N原子电子层数多1B.RO3-中R的化合价与NO3-中N的化合价相同C.RO3-和NO3-只能被还原；不能被氧化D.R与N为同族元素2．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是ACA.H2S溶液B.K2SO4溶液C.NH4I溶液D.NaOH溶液3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是AA.CO2B.NH3C.NO2D.H2S4．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O→NaCl+H2SO4+HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为DA.2:3B.1:1C.2:1D.1:25．工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理氧化还原反应与停息方程式书写编辑：孙先辉肖朗第4页共5页校对：肖朗打印：孙先辉就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液（NaOH）吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是DA.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molO26．由三种相同体积的气体组成的混合气体，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和Na2O2后，气体体积减少一半（气体体积均在相同状况下测定且温度都高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是CA.NH3、CO、NOB.HCl、H2、N2C.HCl、CO2、COD.SO2、N2、CH47．联氨（NH2-NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4+O2→N2+H2O，下列叙述正确的是CA.联氨分子中只有极性键B.联氨是离子化合物C.2kg联氨可以除去2kg溶解氧D.此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是CA.K+、OH-、CO32-B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2-DH+、Cu2+、NO3-9．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，获得亚硒酸溶液。通入SO2于亚硒酸溶液中，析出单质硒。据此，判断下列叙述正确的是BA.H2SeO3氧化性强于HNO3B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol11．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是DA.R原子最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原C.HnRO3是强酸D.R的单质既有氧化性又有还原性12．花生等植物的果实发霉后产生黄曲霉素AFTB1能使人的P-15特殊基因突变而使肝脏癌变，因此工业加工植物油时必须进行脱毒处理。AFTB1的结构简式为（见右图）根据的结构分析不可能具有的性质是CA.氧化性B.还原性C.消去D.水解电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是BCA.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B.每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C.成烟物质是两性氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出高中化学总复习学案（2002届用）19-12-13江苏省宿迁中学第5页共5页下列图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO，CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。（1）A是，B是，C是，X是；（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式答案：（1）A：浓NaOH溶液B：NH4Cl固体C：碱石灰X：NH3（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OBACX气体灼热CuOY气体浓H2SO4