高三化学作业39

高三化学作业39——铁及其化合物21．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋4．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为A．5.6gB．2.8gC．14gD．8.4g5．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol6．向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。已知有a4gHNO3被还原，则a∶b不可能是A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶27．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶48．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是IB．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．X、Y可能均为非金属元素10、Fe和Fe2O3的混合物共15g，加入稀H2SO4150ml，在标准状况下放出H21.68L，Fe和Fe2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗3mol/L的NaOH溶液200ml，则该稀硫酸的物质的量浓度为A、2.25mol/LB、2mol/LC、0.3mol/LD、o.6mol/L★11、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀A、FeS、S、Al(OH)3B、Fe2S3、I2C、AlCl3、I2D、Al(OH)3、Fe(OH)312．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______________。(2)试剂1的化学式是________________________。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)：_______。(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：______________________。②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是__________。13.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。14.Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见的三种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中Ｂ的溶液显强酸性。请回答下列问题：(1)根据上述关系，确定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学式：Ｘ_______，Ｙ______，Ｚ___________。(2)Ｙ元素在元素周期表中的位置为___________。(3)写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式___________。(4)写出Ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式___________。15、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在4FeSO溶液中加入（填字母），以除去溶液中的3Fe。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.2H（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NHSO(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。16、（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O28+2I-2SO24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。