高三化学(7)《物质结构元素周期律》单元《氧族元素环境保护》单元

-1-高中学生学科素质训练高三化学第一轮复习单元测试（7）《物质结构元素周期律》单元、《氧族元素环境保护》单元分值分配比例：60%：40%本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是...................（）A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化4．（2006江苏卷）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）H—N—HH-2-A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF5．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（）A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．CO2的排放D．燃料的不完全燃烧6．下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH47．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8．SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（）A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42-稳定D．S2O82-有强氧化性二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高10．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成OSOOOH+[Cl]—-3-HH化合物组成是（）A．XY2B．Y4XC．Y2X3D．YX311．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数cbB．离子的还原性Y2－Z－C．氢化物的稳定性H2YHZD．原子半径XW13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D．由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物14．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确．．．的是（）A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子，其电子式为C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物15．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）高温-4-A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO416．有一瓶无色气体，可能含有SH2、2CO、HCl、HBr、2SO中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的2BaCl溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的3AgNO溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是（）A．肯定有HCl、2SOB．可能含有HBr、2COC．肯定没有2CO、SH2、HBrD．以上结论均不正确17．在金属焊接和切割现场，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B．反应中有1molO3参加反应，转移电子为6molC．由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3I2O2D．被还原的氧原子与被氧化的I-的个数比为1：218．将含有amolNa2SO3溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是（）A．若a:b＞1:2，生成S和SO2B．若a:b=1:2，生成S而无SO2C．若a:b＜1:2，生成S和H2SD．若a:b≤1:3，生成S、SO2、H2S第Ⅱ卷（共78分）-5-三、实验题（本题有2小题，共20分）19．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。20．（12分）（2006上海卷）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；理由是________________________________________________________________。②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。-6-（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________A．M中有未反应的铁和硫B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C．A中留有反应生成的气体D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥四、填空题（本题有4小题，共43分）21．（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是（2）Y是Z是W是（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：22．（12分）1932年美国化学家鲍林（LinnsPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：（1）根据表中的所给数据分析推测：同主族的不同元素的x的值变化的规律是：________________________________；-7-x值与原子半径的关系是：_____________________________________。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围_____X_____。（3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_周期_族。（放射性元素除外）（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为_____________；其理由是:__________________________________________________________________________________________________________________________________。23．（9分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。（1）这4种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键被破坏的一种是（写化学式）________________。（2）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出常温下X2Y2与X2Y组成的混合物中存在的微粒：_________________________。（3）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有_____________________________________。（4）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________。24．（14分）如图所示：-8-AHBCGFEDOOOOHOHO222222在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。（2）写出C的电子式_______。（3）写出BC、EF的化学方程式。四、计算题（本题有2小题，15分）25．(6分)某硫酸厂每天用含FeS260％的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，SO2的转化率为90％。每天能生产98％的硫酸多少吨?26．（9分）将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，