1第八讲硫酸(两课时)一、考试说明:1、掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和强氧化性);掌握稀硫酸的化学性质。2、掌握硫酸根离子的检验方法;掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。二、感悟高考:1、(09北京卷8)下列叙述正确的是A.将2CO通入2BaCl溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入2SO,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入32Cu(NO)固体,铜粉仍不溶解C.向3AlCl溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入4NaHSO溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量4CuSO固体,速率不改变2、(09全国卷Ⅰ27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从右图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用感悟高考:三、教学设计:(一)、稀硫酸的化学性质(二元强酸)1、跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应:Zn+H+—3、跟碱性氧化物反应:CuO+H+—4、跟碱反应:NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应:Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—例1:现有四份等质量等浓度的稀硫酸,向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:。(二)、浓硫酸的性质1、物理性质:浓硫酸是色油状挥发(沸点338℃)液体,密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3),且质量分数越大其对应的密度也越大,易溶于水,溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并_________以防_________。切不可把倒入里。2、化学性质:2(1)吸水性:吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂,但一般不能干燥性和_____性气体。注:浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。(2)脱水性:将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。注:浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体,其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色,后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸,应先,再,最后再涂上溶液。(3)强氧化性:①与金属反应:可体现浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓)─注:常温下,铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。②与非金属单质反应:浓硫酸只表现性,不表现性C+H2SO4(浓)─③与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?三、硫酸根离子的检验检验的流程图为:例2:甲、乙、丙三学生各设计了一个实验,结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。(1)甲实验为:试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有离子(仅填一种),也会有此现象。(2)乙实验为:试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有离子(仅填一种),也会有此现象。(3)丙实验为:试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理,则回答:试剂I是,实验中必须加至,此时的现象I是;试剂II是,此时的现象II是。【教学反思】第八讲硫酸(课时作业)班级姓名学号等第1.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl2.用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL,配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀:有SO42-无白色沉淀:无SO42-3A.②⑥⑤⑦⑥B.④⑥③⑦⑤⑥C.②⑥③⑦⑤⑥D.①⑥③⑤⑥⑦3.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,清洗的方法是A.先用NaOH中和,再用水洗B.用纱布擦净后涂油C.用大量水冲洗D.用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L5.常温下,能盛放在铁容器里的物质是A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓H2SO4D.CuSO4溶液6.等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:67.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之间8.下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性,故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热9.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是A.Na2SO3已部分氧化B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化10.某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2,若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1:2,则单质元素在反应后表现的化合价可能A.+1B.+2C.+3D.+411.将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处:①在水溶液中电离,并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。(2)浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。(3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。(4)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。(6)浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1234567891012.由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末,测得其中铁元素的质量分数为(1-3a%),则其中硫元素的质量分数为___________。13.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品w1g;②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是(3)判断操作③是否完成的方法是4(4)判断沉淀是否洗净的方法是(5)Na2SO3纯度的表示式为(写出计算过程)14、(09北京卷28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b.过量空气能提高2SO的转化率c.使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g3SO气体与2HO化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的2SO和铵盐。2SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是。15、⑴写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式;⑵该反应中生成的氧化产物为和还原产物为,其物质的量之比是。★16、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000mL,测得c(Cu2+)=0.3mol/L。试计算:(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?