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高三化学实验专题训练81．在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲认为是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH—，NH4Cl发生水解：NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH–发生了中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解；乙的解释是：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3·H2O，由于c(OH-)降低，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。2．对于CO32-和HCO3-结合H+的能力，甲认为HCO3-结合H＋的能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠产生气体的速率快；乙认为CO32-结合H+的能力强，理由是在同一温度下同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。3．请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。⑴应选试剂：。⑵操作要点：。⑶操作过程中的现象：。⑷能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的原理的离子方程式：。4．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）ΔH0该反应的平衡常数（可逆反应达平衡时，生成物浓度计量数次方的乘积除以反应物浓度计量数次方的乘积）可表示为：K=c（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点(℃)590710770Na的沸点(℃)700830890KCl的沸点(℃)1437NaCl的沸点(℃)1465⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低于。⑵在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是①、②、③。⑶常压下,当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为:K=。5．石油俗称“工业的血液”，在石油化工和石油化工产品的使用常涉及到一些化学问题：⑴三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]可看作是NH3的衍生物，呈弱碱性，沸点200℃，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）裂解制得乙烯等短链不饱和烃的过程常产生硫化氢、二氧化碳杂质气体，必须除去。①已知硫化铵的化学式为(NH4)2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为___________，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为__________________。②三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S，NaOH比，其优点是___________________；与用NH3比，其优点是___________________。⑵先前汽油作为发动的燃料时常添加四乙基铅(C2H5)4Pb，而近年来开始使用新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5、二茂铁〔Fe(C5H5)2〕等①在上述三化合物中铅、铁元素的化合价依次是（）A．+2+2+2B．+4+3+2C．000D．+40+2②用五羰基合铁、二茂铁代替四乙基铅的原因是____________________________________________________________________________。③若二茂铁的空间构型是三角双锥，则键角有______________________________________④二茂铁特别使科学家感兴趣的是二茂铁具有芳香性。写出二茂铁与浓硫酸反应的方程式6、Ⅰ：化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）。Ⅱ：实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热．．过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。7、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O△3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________________________________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：___________________________________________________________________________________________________________。参考答案1．向Mg(OH)2悬浊液中加入醋酸铵的浓溶液，若Mg(OH)2不溶解，则甲正确若Mg(OH)2溶解，则乙正确2．取相同体积、相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再逐滴滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则是HCO3-先结合H+；如果滴入一定量的盐酸后才产生气泡，则是CO32-先结合H+。3．⑴NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液⑵①取少量的AlCl3溶液于试管中；②向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。⑶当加入NaOH溶液时，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，再加入NaHCO3溶液时，又有白色沉淀出现。⑷AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-4．770890降低压强移去钾蒸气适当升温K=c(K)/c(Na)5．⑴①[NH(CH2CH2OH)3]2CO3或[NH(CH2CH2OH)3]HCO3（1分）[N(CH2CH2OH)3]+H2S→[NH(CH2CH2OH)3]HS（2分）②生成的盐受热分解（1分）可循环利用（1分）不易挥发，便于贮存和运输（2分）⑵①D②四乙基铅是具有毒性的油状的液体，它可以通过呼吸道、食道或皮肤进入人体，而且很难排泄出去。当人体内的含铅量积累到一定量，就会发生铅中毒。③90°120°180°6.【答案】（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出7、（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁