高三化学实验复习

实验化学复习一、从海带中提取碘的实验方案2019/12/13（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。（4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1mlH2O2溶液，观察现象。（5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。（6）取剩余上述滤液于分液漏斗，加入约5ml煤油萃取实验注意事项实验方法海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣一、从海带中提取碘的实验方案水浸,并煮沸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液1.灼烧的作用是什么？思考与交流将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯2.灼烧海带时用到哪些仪器？注意热坩埚不能放在桌面上！！！3.水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？思考与交流加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。4.酸化作用是什么？思考与交流海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。5.你认为最好选用哪种氧化剂？思考与交流问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。I-+3Cl2+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O氯水、双氧水等•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？已知：四氯化碳的沸点：77℃碘单质的沸点：184.35℃思考与交流将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。2019/12/131、灼烧需要用到的仪器有______________________________________。2、加速溶解的方法有___________________________________________________________。3、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌；加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等CCl4、苯、直馏汽油等可能考点2019/12/134、分离互不相溶的液体的方法是_______，萃取和分液用到的主要仪器是_________，分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是____________。分液；分液漏斗；上口玻璃塞未打开。2019/12/135、检验溶液中含有I－的操作和现象是_____________________________________________________________________________________________________________________。6、灼烧灰化实验注意事项：⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可以在___________（设备名称）中进行，或者采取其他通风措施。⑵移动坩埚时必须使用___________，避免烫伤。⑶灼烧完毕，应将坩埚放在_________上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要）通风橱坩埚钳石棉网2019/12/13干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣一、从海带中提取碘的实验方案水浸,并煮沸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液2019/12/13对应高考题（2009年广东卷22）．（12分）7、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：………请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）适当提高反应温度；增加浸出时间2019/12/13干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣一、从海带中提取碘的实验方案水浸,并煮沸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液2019/12/13对应高考题：8、（2012安徽27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。［答案］(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、液面超过滤纸边缘等2019/12/13（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑△△MgCl2·6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑二、从海水中制备金属镁的实验方案2019/12/13（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（沉淀的转化）（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸发①搅拌，加速溶解②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒③搅拌，防止因局部过热而引起液滴飞溅思考对比：Mg2+溶液中含有Fe2+怎么办？2019/12/139、（2012年天津理综卷）从海水中提取食盐和溴的过程如下：（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。富集溴元素三、从海水中提取溴的实验方案2019/12/13海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水蒸馏原理示意图进出原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。四、从海水中提取淡水——海水淡化2019/12/13五、海水“制碱”步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳