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高三化学一轮实验复习知识点一-----物质的检验专题基本步骤：1、对试样进行外观观察：即被检物质的状态、颜色、气味2、取样准备：对被检验的物质一般是取适量进行检验，以免造成不必要的浪费。所取样品若为固体，一般要先将其溶于水配成溶液，然后进行检验。3、检验：若检验的是已配好的溶液，每次均取少许，绝对不能将所加试剂直接加到待减液•注意：不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量，用于配成溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，否则一是造成待测液浪费，而二是无法进行后续实验•注意：除了要考虑各离子的特征反应外，还要选取适当的措施，排除各离子之间可能存在的干扰。•注意：按操作----现象----结论----原理四个环节叙述。物质的检验包括：常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.知识点1-----物质的检验专题NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀1、常见气体的检验H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃性气体时一定要验纯②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃NO2等气体也能“助燃”O2能使带火星的木条复燃SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别②SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr气体同，但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：⑴酸碱性⑵还原性，可燃性，及燃烧产物⑶氧化性，助燃性⑷特征反应的现象2、常见阳离子的检验⑴H+①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。⑵Na＋焰色呈黄色⑶K＋焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）⑷Ca2＋焰色呈砖红色⑸Ba2＋①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。⑼Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。⑾Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀3、常见阴离子的检验⑴Cl－遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀⑵Br－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。⑶I－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。⑷SO42－先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2－①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑻CO32－遇酸迅速产生无色无味气体。⑼AlO2－遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。4、有机物的检验鉴别的常见方法:2、密度:密度大于水的物质:卤代烃,卤苯,硝基苯;密度小于水的物质:液态饱和烃,苯及同系物,液态饱和酯类1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、醛、羧酸(注意甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的醇、醛、羧酸3、燃烧:大部分有机物可燃;CCl4不燃;燃烧时黑烟不同:五、常见有机物的检验：鉴别物质区别物所用试剂现象反应方程式葡萄糖蔗糖①银氨溶液②新制的Cu(OH)2①加热后有银镜生成②加热后有红色沉淀生成葡萄糖麦芽糖醋酸铜的醋酸溶液（班氏试剂）都有红色Cu2O生成，但葡萄糖快，麦芽糖慢果糖葡萄糖加澄清的石灰水有白色沉淀果糖化钙C6H12O6·Ca(OH)2·H2O麦芽糖蔗糖银氨溶液淀粉单糖、二糖碘水或碘酒遇碘变蓝色苯胺苯、苯酚加漂白粉溶液溶液呈紫色应往极稀的苯胺中滴加漂白粉溶液蛋白质其他有机物浓硝酸变黄浓硝酸、氨水碱及少量CuSO4溶液溶液显紫色缩二脲反应加浓硝酸加热生成黄色沉淀。再加入氨水沉淀由黄色变橙5、官能团:物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃溴水/KMnO4(H+)苯与苯同系物KMnO4(H+)酚类浓溴水/FeCl3醛类银氨溶液/新制Cu(OH)2醇类Na/乙酸与浓硫酸羧酸紫色石蕊试液/Na2CO3溶液酯类气味果香味淀粉蛋白质通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。①使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物(注意油酸和油),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等)②使KMnO4酸性溶液褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,醇类、石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。③银氨溶液(热水浴):跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应④新制Cu(OH)2悬浊液加热:跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红色沉淀⑤金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验—OH基的存在）。6、未知物的检验未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么物质的检验鉴别鉴定推断：将不同物质区别开：检验出该物质的各个成分：根据已知的实验及现象，通过分析，判断被检物质，指出可能存在什么，不可能存在什么未知物的检验归纳1、方法：利用离子或物质的特征反应产生明显的外观现象2、步骤：准备试样、外观观察、分步检验、叙述（操作、现象、结论、原理）[示例4]在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。试液外观观察初步推断有无气体，试纸变蓝白色沉淀浓NaOH溶液加热湿润的红色石蕊试纸稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有SO42-有无NH4+有无K+焰色反应，蓝色钴玻璃确定Fe3+、Al3+与HCO3-离子不能共存Ba2+与SO42-离子不能共存有无紫色无白色沉淀确定确定无Ba2+无SO42-确定不能确定有无Ba2+无SO42-稀硝酸酸化的AgNO3溶液有无白色沉淀确定有无Cl-有SO42-无SO42-稀硫酸有无白色沉淀确定有无Ba2+硝酸钡排除干扰上层清液稀硝酸酸化的AgNO3溶液确定有无Cl-过量NaOH溶液有无红褐色沉淀上层清液确定有无Fe3+稀盐酸Al3+有无白色沉淀确定确定溶液浅黄色可能有Fe3+【要点深化】1.检验常见物质的一般程序与思路(1)常见固态物质的检验(2)常见无色溶液的检验物质的检验鉴别鉴定推断：将不同物质区别开：检验出该物质的各个成分：根据已知的实验及现象，通过分析，判断被检物质，指出可能存在什么，不可能存在什么知识点2---物质的鉴别专题知识点2----物质的鉴别（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定1、不用任何试剂鉴别多种物质（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：氯化铝和氢氧化钠Al3++OH-偏铝酸钠和盐酸AlO2-+H+盐酸和碳酸钠H++CO32-硝酸银和氨水Ag++NH3·H2O磷酸和氢氧化钙H3PO4+Ca(OH)21、不用任何试剂鉴别多种物质物质的鉴别1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等2、只用一种试剂鉴别多种物质例：只用一种试剂鉴别下列物质：1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2、只用一种试剂鉴别多种物质答案：1、浓溴水2、新制Cu(OH)2悬浊液物质的鉴别答题原则：方案简单、试剂常见易于操作、现象明显3、任选试剂鉴别多种物质此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）→加入试剂→描述现象→得出结论回答时掌握以下要领：选择试剂要最佳---要专一，现象一目瞭然不许在原瓶中操作---要有各取少许字样不许指名道姓---结论的得出来自实验现象注意规范答题物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。(2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入……中”。P176----例1、变式1178----典例1、2