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1高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Cl:35.5S:32Ca:40Cu:64Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2==2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是VA族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO的化学式为A．Bi2Ge3O15B.Bi4Ge3O12C.Bi4Ge3O16D.Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：NPSB．稳定性：NH3H2OHFC．碱性：Sb(OH)3Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4H2SeO4HBrO45.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）226.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是A．用甲基橙指示剂B．观察晶体的色态C．测试溶液的pH值D．品尝溶液的味道8.磷在氯气中燃烧的反应中，若参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为1:1.8，充分反应后，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比为A．3:5B.5:3C.3:7D.7:39.氮气与其它单质化合一般需高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，下列叙述正确的是①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮气分子不必先分解成原子④此反应可能是氮气分子先分解成原子A．①②B．②④C．②③D．①④10.根据热化学方程式：P4（白磷）4P（红磷）；△H=–29.2kJ/mol，下列说法正确的是A．白磷的性质较氮气活泼，所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B．白磷和红磷间的相互转化是物理变化C．红磷通常比白磷稳定D．白磷的分子空间构型是正四面体，而红磷则是单原子分子11.Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），AgNO3受热分解反应为AgNO3---Ag+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A．1:1B．2:1C．1:2D．无法计算12.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是313.A气体（Cl2和NO2）和B气体（SO2和O2）的平均相对分子质量分别为51和48，将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则A、B的体积比为A．5：2B．1：2C．1：1D．4：114.Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的最适宜的试剂是A．浓硝酸B．稀硝酸C．盐酸D．稀硫酸15.氮化钠(Na3N)是离子化合物，化学性质跟CaC2相似，下列叙述正确的是A．Na3N跟足量2mol/L的盐酸反应生成一种盐酸盐B．Na3N跟水的反应不是氧化还原反应C．在Na3N晶体中，Na+的半径比N3-半径大D．足量的Na3N加入水中有气体产生16.已知氮的氧化物和氢氧化钠溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO的混和气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余，现有浓度为amol/L的氢氧化钠溶液，需用氢氧化钠溶液的体积为A．m/aLB.2m/3aLC.2(m+n)/3aLD.(m+n)/aL17.近年来毒气泄漏事故时有发生，例如2003年10月23日的重庆井喷硫化氢事故，2004年4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气泄漏事故等。若将硫化氢、氯气、氨气三种气体分别按适当比例混合反应只生成硫和氯化铵，则它们的物质的量比为A．1：1：1B．1：1：2C．2：1：1D．1：2：218.据报道，2003年3月7日，广西某县境内的河道中翻入一辆装载白磷的大货车，少量白磷散落到河水中。白磷剧毒，致死量为0.1g，不溶于水，分子式是4P4，其蒸气加热至1073K开始分解为P2，白磷与潮湿的空气接触时发生缓慢氧化作用，生成易溶于水的酸性氧化物。根据上述信息判断下列说法中不正确的是A．白磷不溶于水，少量白磷可保存在水中，但白磷撒入河中会污染河水B．P2的分子结构与N2相同，其结构式是P≡PC．该县环保部门动员沿河居民向河中撒入生石灰，目的是消除磷对河水的污染D．白磷的分子结构及晶体类型与金刚石相同19.分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为A．②④③①B．②④①③C．③①④②D．①③④②20.经研究证明，PF5在固体状态时，由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PF5的推断错误的是A．PF5固体是离子晶体B．PF5晶体由[PF4]+和[PF6]－两种离子构成，且离子数目之比为1：1C．PF5晶体由[PF3]+和[PF7]－两种离子构成，且离子数目之比为1：1D．PF5晶体具有良好的导电性21.通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中不存在双键C．H3O+和NH4+是等电子体；均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构22.某单质可与足量的浓硝酸在一定条件下反应。若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在反应产物中所呈现的化合价可能为A．+1B．+2C．+3D．+423.从某些性质看，NH3与H2O、NH4＋与H3O＋、NH2－与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3↑5B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3＝M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH＝MCl2＋NH3D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO＝M(NH2)2＋2HCl＋H2O24.磷酸的结构式为PHOOHOHO，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸（H4P2O7）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠（Na5P3O10），1mol此钠盐中P-O键的物质的量为A．7molB．8molC．9molD．12mol25.将固体(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体通过Na2O2，固体增加xg，再通过浓硫酸，液体增加yg；若先通过浓硫酸，液体增加zg，再通过Na2O2，固体增加wg。则x,y,z,w由大到小的顺序是A．xyzwB．wzyxC．zyxwD．yzwxII卷二、填空题26．一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有，一定不会有；②最终结果可知原气体中气体的体积比为。27．右面的框图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去，D、E及C、E为相互转化关系）。（1）单质A必定是（填“金属”或“非金属”），6理由是。已知F可作化肥，也可用来制作炸药；B能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。（2）标准状况下，气体E的密度为。（填具体数值或某一数值范围）（3）反应②的化学方程式为，其氧化产物与还原产物的质量比为。（4）反应③的离子方程式为。28.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（3）装置D的作用是。三、计算题729．Cu、CuO、Cu2O组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).回答下列问题:（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中硝酸铜的物质的量为mol（3）如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为mol、mol。（4）如混合物中Cu的物质的量为X，其中CuO的物质的量为（用含X的代数式表示）30.如图所示装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的CO2气体L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是。②活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.01，其理由是。（2）若改变干燥管中的Na2O2质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于g。8氮族元素II卷答题纸班级：姓名：学号：成绩：26.①原气体中一定含有，一定不会有；②最终结果可知原气体中气体的体积比为。27.（1）单质A必定是（填“金属”或“非金属”），理由是。（2）气体E的密度为。（填具体数值或某一数值范围）（3）反应②的化学方程式为，其氧化产物与还原产物的质量比为。（4）反应③的离子方程式为。28.（1）目的是。（2）化学方程式为。产生上述现象的原因是。其原因是。（3）装置D的作用是。29.（1）化学方程式。（2）产物中硝酸铜的物质的量为mol（3）其中Cu2O、CuO的物质的量分别为mol、mol。（4）CuO的物质的量为（用含X的代数式表示）30.（1）①CO2气体L，转化率是。②理由是。9（2）Na2O2的质量最小值应大于g。答案及评分标准一、选择题（每题2分，共50分）123456789101+CBCBDBCDCC10+