高三化学月考

2014年化学高考预测(1)7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8.下列有关化学用语正确的是：（）A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－氯甲苯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494Pu9..设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA10．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：+HCl下列有关叙述正确的是()A．有机物I能发生加成反应、氧化反应、水解反应B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol11.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C.当2a＝b时，所得溶液中存在:c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在:c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）+1828812.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是：（）A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－错误!未找到引用源。Fe(OH)2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体26..环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c．过滤；d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是___________________。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气离子交换膜NaOH溶液Ni直流电源NaOH溶液FeC．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_____________。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是__________________________________________________________________________。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是__________。27．（14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。③若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=。保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将（填“增大”、“减”或“不变”）。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s050100c(N2O5)/mol·L—15.03.52.4则50s内NO2的平均生成速率为。②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成N2O5的电极反应式为。28．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：含镍催化剂酸浸过滤操作AH2SCuS、S操作B操作CNaCl电解灼烧灼烧硫酸酸浸2NiOOH·H2ONaFNi2O3H2SO4浸出渣副产品结晶图Ⅰ图Ⅱ（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：______________________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为______mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为。36．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为38.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，合成路线如下（部分试剂和产物略去）：ABCDEFGCH3CHOC9H8OAg(NH3)2OHH+C9H8O2SOCl2CHCHCOClCHCH羧酸XC4H6O2(C4H6O2)n光刻胶加聚OHCHCH2n21一定条件一定条件和试剂稀NaOH/已知：Ⅰ．R1CHOR2CHHCHOR1CHCR2CHO+NaOH稀（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．R1COClR2OHR1COOR2HCl++一定条件（R，R’为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为。（2）羧酸X的电离方程式为。（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。a．加聚反应b．酯化反应c．还原反应d．缩聚反应（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为。（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为CHCH2COOH、CHCH2HOOC、和。（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。答案：7-13CBBBBBC26.（1）dbeca（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（3）ABC（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层;水浴加热（5）停止加热，冷却后通自来水（6）60%(60.3%)27.（15分）：每空2分（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol（2）①低于②c③25/12；增大（3）①0.06mol•L-1•s-1②H2+CO32-－2e－=CO2+H2O28.阳极：N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+（1）BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大（2）CuSO4·5H2O（3）方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（或其他合理答案）（4）3×10－6（5）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－36.（1）+3;B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;Mg+B2O3===2B+3MgO（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2;Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑（3）H2O2+2H++2e-=2H2O;0.045mol·L-1;没有（4）碱式;99%38.（1）醛基（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）abc（4）CHCHCHO2Ag(NH3)2OHCHCHCOONH4Ag↓NH3H2O3+2++（5）CH3COOCH=CH2（6）CHCH2HOOC、CCH2COOH（7）CHCHCOCl