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1高三化学相对原子质量数据：C12N14O16Na23Fe56Ba1371．下列说法正确的是期中模拟（选择）A．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域B．水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高2.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：3.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4ClB．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO34.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应5.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价D.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol6．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+7．下列说法正确的是A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检催化剂2验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸8．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．SO42-、Cl—、NH4+B．OH—、CO32-、Na+C．ClO—、HCO3—、K+D．Br—、Fe2+、Ba2+9.下列说法不正确的是()①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2－4④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A．只有②B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10．下列解释实验现象的离子方程式不正确．．．的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-11.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入一定体积的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部还原为Cr3＋，则加入K2Cr2O7溶液的体积为()A．15mLB．25mLC．35mLD．50mL12．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水3面性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应13．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子15．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确．．．的是A．原子半径：GaAsPB．热稳定性：NH3PH3AsH3C．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物16．下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO317．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是（）4（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO318．在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()。A．C―――――――→在空气中点燃CO――――→CuO，△CO2―――――――→NaOH溶液Na2CO3B．Cu―――――――――→AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液――――――→NaOH溶液Cu(OH)2C．Fe――――→点燃Fe2O3―――――――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液D．CaO――――→H2OCa(OH)2溶液――――――→Na2CO3溶液NaOH溶液19．下列操作或实验仪器的使用正确的是（填写字母）：。A．点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。B.实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸C.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．给试管中的物质加热，应先给试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。E.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。F．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取G.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液H.实验室用图1所示装置制备并收集少量氨气M.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl