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高三化学试题（第1页共6页）济南外国语学校2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题相对原子质量：C12;H1一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题，每题3分，共51分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列各组元素性质递变规律正确的是()A．Li、Be、B原子半径依次增大B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子氧化性依次减弱D．Na、K、Rb的失电子能力依次减弱4.AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．500mL1mol/L的CuSO4溶液含Cu2+0.5molB．7g14C原子形成的石墨中所含中子数为3NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5AND．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个5.下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的化学成分都是纤维素B．苯分子中含有双键，所以与乙烯的性质类似，也能使溴水退色C．蛋白质最终水解为各种氨基酸D．可以用金属钠来除去乙醇中混有的少量水6.下列说法正确的是（）A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得金属钠B．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀消失C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质高三化学试题（第2页共6页）D．可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒7.下列说法正确的是（）A.稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构B.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．同主族金属的原子半径越大，熔点越低D．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同8．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42－D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列正确的是（）A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体10．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色11.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（）A．浅绿色略变深B．颜色基本不变C．变黄D．变为红褐色12．与水的电离（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是（）A.液氨冷却得到的晶体为离子晶体B.液氨不导电C.液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数D.1molNH2－和1molH2O有相等的电子数13.在刚刚谢幕的2008北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。在体操运动员上器高三化学试题（第3页共6页）械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是（）A．碳酸镁是离子晶体B．MgCO3是碳酸镁的分子式C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子14.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质15．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92kJ·mol－1B．b曲线是加入负催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变w.w.wD．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q116．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl－、CO32－、OH－6种离子。已知甲烧杯含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）A．Cu2+、H+、Cl－B．H+、CO32－、Cl－C．K+、OH－、CO32－D．K+、H+、Cl－17．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，同学们推测的该溶液中各离子浓度大小顺序中，可能成立的是（）①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)⑤c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)⑥c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H+)A．①②③B．①④⑥C．③④⑤D．①③④二、填空题（共3个题，49分）1.（2分）（1）已知：H2（g）H2（l）△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）△H=－6.84kJ/molH2O（l）H2O（g）△H=44.0kJ/mol高三化学试题（第4页共6页）2H2(g)+O2(g)2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol则298K时，2mol液氢和1mol液氧生成气态水放热。2．（4分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为（不必配平）。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（填序号）；A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液3.(10分)很多化学反应是在水溶液中进行的。（1）比较大小：纯水在C25和C08时的氢离子浓度，前者后者；pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度，前者后者。（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则该溶液中肯定不存在的离子是。（3）已知在pH为4～5的溶液中，2Cu几乎不水解，而3Fe几乎完全水解．某学生拟用电解4CuSO溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：试回答下列问题：Ⅰ.步骤①所得沉淀物B是________（填化学式）．高三化学试题（第5页共6页）Ⅱ.步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为__________________________．Ⅲ.电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．4.（12分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是__________________________________________________________________。(2)实验开始前，应先_______________________________，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。C_________________________；E_________________________。(3)在实验室中，实验结束后多余的氯气应用足量________________试剂吸收。(4)实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象__________________。5．(12分)某化学反应A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1；比较实验3和实验1，可知C31.0mol/L（填＞、＝、＜）。（2）实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。高三化学试题（第6页共6页）（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。计算可知800℃时，反应的平衡常数为。（4）当反应处于平衡状态时，有利于提高A的平衡转化率的措施有(填字母)A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出B6.（9分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相对原子质量为26）中含个键和个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因。