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11．下列有关说法正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．常温下，42g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．标准状况下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5NAD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0．2NA3．常温下，取0.1mol/LHY溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c（OH—）=10-9mol/LB．溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y—）c（Na+）c（OH—）c（H+）C．c（OH—）—c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD．c（Na+）=c（Y—）+c（HY）=0.1mol/L4．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）()A．10种B．9种C．8种D．7种5、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小6．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是()A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－32B．常温下，Kwc(H＋)＝0.001mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO－3C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10-13mol·L-1溶液中：AlO－2、K＋、SO42-、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH＋4、NO－38、下列反应的离子方程式错误．．的是（）A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O9．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是()A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含NO21.12L10．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸。可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.lmol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1moI/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③11、下列除去杂质的方法错误的是（）3需提纯物质所含杂质除杂方法A乙烷乙烯光照条件下通入Cl2，气液分离B苯乙酸用氢氧化钠溶液洗涤、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸馏D乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液12、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-Al（OH）3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的NaOH溶液中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B．若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）c（Na+）D．若V1=V2，c1=c2则混合液中c（CH3COO一）=c（Na+）14、下列图示实验合理的是（）A．图1证明非金属性强弱：SCSiB．图2可制备少量氧气C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D．图4可制备并收集NO2气体15．下列图示与对应叙述相符合的是4A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂26．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2-4+7H2O（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是___，正极的反应式为。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。27．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置A的气密性。（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和5水蒸气挥发出来。①A中的反应化学方程式是。②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是。③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入。（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂。28．（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol……①试判断常温下，上述反应能否自发进行？。（选填“能”或“否”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol……②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol……③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1．2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=mol/(L·min)，H2的转化率=，平衡常数K=。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0．8mol，则平衡会向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a~b段小于b~c段6（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀。现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？（选填“是”或“否”）。[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20,Fe(OH)3的KSP=1.25×10-36,lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的，然后过滤。A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．NH3·H2O26、（14分）下图中的A—N均为中学化学中常见物质，其中A、C、E、J为单质，常温下，A为金属，E、J为气体．B的焰色反应为黄色，L是常见的酸，F为无色液体．请回答下列问题：（1）B的化学式，M的电子式．（2）F、N、E生成L的化学方程式为．该反应生成1molL时，反应中发生转移的电子的物质的量为mol．（3）常温下，D的水溶液pH7（填“”、“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）．（4）当C、E按物质的量比为5：4完全反应时，生成的两种氧化物的物质的量之比为.（5）某铜、铁合金的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入500mLbmol／L的L溶液中，加热恰好完全反应（假设L的还原产物只有N），若此时溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+，则a与b的关系为b=（用含a代数式表示）27、（15分）根据化学反应原理的有关知识回答下列问题．（1）800℃时，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=0.9．①下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有．a．容器中气体密度和压强均不变b．混合气体中c（（CO）不再改变7c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（（CO2）：c（（CO）=l：l②若只改变下列选项中的一个条件，H2转化率不变的是a．恒容通入稀有气体b．增加CO2的物质的量c．升温d．加催化剂e．恒压通入稀有气体③800℃时，向固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度分别为c（CO）=0．01mol／L，c（H2O）=0．03mol／L，c（CO2）=0．01mol／L，c（H2）=0．05mol／L，则反应开始时，H2O的消耗速率生成速率（填“大于”、“小于”、“等