高三化学每日一读一练排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1NaCl溶液③10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸3.水解平衡【例3】5mL0.2mol·L－1KOH溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中（）A．c（K＋）〉c(CH3COO－)〉c(H+)〉c(OH－)B．c（K＋）〉c(CH3COO－)〉c(OH－)〉c(H+)C．c（K＋）〉c(CH3COO－)〉c(OH－)=c(H+)D．c（K＋）=c(CH3COO－)〉c(OH－)〉c(H+)4.共轭平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）c（Cl－）c（H+）c（OH－）B．c（NH4+）c（Cl－）c（OH－）c（H+）C．c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－）D．c（Cl－）c（NH4+）c（OH－c（H+））5．电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO-）c（Na+）B．c（HCOO-）c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系6.物料平衡所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是（.）A．c（Na+）c（HCO3－）c（H+）c（OH-）B．c（Na+）＋c（H+）=c（HCO3－）＋c（OH-）＋2c（CO32－）C．c（Na+）=c（HCO3－）c（OH-）c（H+）D．c（Na+）=c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A．①=④③=②B．④=①③②C．①④③②D．④①③②2．下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl－)C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)3．将0.02mol／L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液）（）A．c(Na＋)c(Cl－)B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/LC．c(H＋)=c(Cl－)D．c(HS-)c(H２S)4．VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．Va一定等于VbB．Va一定大于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH1，0、1mol·L-1BOH溶液中c（OH－）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A、c（H+）﹤c（OH－）﹤c（A－）﹤c（B+）B、c（OH－）﹤c（H+）﹤c（B+）﹤c（A－）C、c（H+）+c（B+）=c（A－）+c（OH－）D、c（A－）=c（B+）c（H+）=c（OH－）6．下列离子浓度大小的比较正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO23）c（OH－）B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）c（NH4）c（OH－）c（H+）C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（CH3COO－）（Na+）c（OH－）c（H+）D．0.1mol·L－1HCl与0.01mol·L－1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c（Cl－）c（H+）c（NH4）c（OH－）7．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[CO32－][OH－]=[HCO3－]+[H+]B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：[SO42－][NH4+][H+][OH－]C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na+][OH－][HCO3－][H+]D．0.1mol·L－1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]8．常温时0.1mol·L－1HA溶液的pH1，0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c(H+)c(OH－)c(A－)c(B+)B．c(OH－)c(H+)c(B+)c(A－)C．c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－)D．c(A－)=c(B+)c(H+)=c(OH－)9．标准状况下，向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A．)()()()()(233HcOHcCOcHCOcNacB．)()()()()(323HcOHcHCOcCOcNacC．)()()()()(233HcCOcOHcHCOcNacD．)()()()()(323HcHCOcOHcCOcNac10．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)，下列关系正确的是（）A．c(H+)c(OH-)B．c(CH3COOH)c(CH3COO-)C．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-111．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A、pH7，且c（OH－）c（Na+）c（H+）c（CH3COO－）B、pH7，且c（Na+）+c（H+）==c（OH－）+c（CH3COO－）C、pH﹤7，且c（CH3COO－）c（H+）c（Na+）c（OH－）D、pH=7，且c（CH3COO－）c（Na+）c（H+）c（OH－）12．在Na2S水溶液中，下列关系不正确的是（二元弱酸正盐）（）A．[OH－]=[HS－]+[H+]+[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH－]+2[S2－]+[HS－]C．[OH－]=[HS－]+[H+]+2[H2S]D．[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]13．将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液）（）A．[CH3COO－]=[Cl－]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO－]=[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]D．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)c(NH+4)c(H+)c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－、C1O－、Na+能大量共存15．将7g铁粉加入200mL2mol·L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是（）A．c(NO3)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+)B．c(NO3)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)C．c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3)c(H+)D．2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(NO3)+c(OH-)16．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl－）c（NH4）c（H+）c（OH－）②c（Cl－）c（NH4）c（OH－）c（H+）③c（NH4）c（Cl－）c（OH－）c（H+）④c（Cl－）c（H+）c（NH4）c（OH－）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）；（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同）c（NH3·H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系c（H+）c（OH－）18、25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确（2）为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pHA、固体CH3COOKB、固体CH3CONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有种粒子②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=mol1.溶解平衡①②④③.2、电离平衡D3.水解平衡B。4.共轭平衡B。5．电荷平衡C6.物料平衡BD。参考答案：1、D2、BC3、B4、BD5、AC6、D7、D8、AC9、A10、D11、D12、A13、D14、C15、AD16、A17、（1）氯化铵①（2）NH4Cl和NH3·H2O小于大于18、（1）乙（2）B（3