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Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是()A．①吸收氨气B．②制取少量蒸馏水C．③转移溶液D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。C项没用玻璃棒。D入口错误。2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（2）相似。本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。3．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)【答案】A【解析】氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-中，加入少量0.01mol•L-1NaOH溶液，其pH=12，则c（OH-）不变，由于溶液的总体积变大，则c（NH4+）、c（NH3•H2O）、c（NH4+）•c（OH-）均减少，因此正确的答案选A。4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO+OH－+2Cu(OH)2△CH3COO－+Cu2O↓+3H2O【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：HCO3－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，错误；B．CO2气体过量时应该产生:HCO3－，离子方程式是AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，错误；C．硝酸有强氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式是：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，错误；D.反应符合事实，拆写符合原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。5．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是A.E2表示反应X→C的活化能B.反应A＋B→C的△H0C.X是反应A＋B→C的催化剂D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变【答案】B【解析】试题分析：A、E2表示反应X→C中活化分子变成生成物时放出的能量，而不能表示活化能，A不正确；B、关键图像可知，反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量，因此反应A＋B→C的△H＜0，B正确；C、X是反应A＋B→C的中间产物，而表示催化剂，C不正确；D、催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，D不正确；6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是A．N2OB．NOC．NO2D．N2【答案】A【解析】试题分析：设金属单质反应后的化合价为+n价，硝酸的还原产物中N的化合价是x价，根据题意和得失电子守恒得2n=5-x,x=5-2n，2n为偶数，则x必为奇数，即硝酸的还原产物中N的化合价是奇数，B、C、D中N的化合价都是偶数，只有A中N的化合价是+1价，所以答案选A。考点：考查氧化还原反应中产物的判断7．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确．．的是A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ【答案】C【解析】N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol；该反应为可逆反应，若加入1molN2和3molH2时，不能完全转化为NH3，所以平衡时放出的热量Q1kJ＜92.4kJ；若加入0.5molN2和1.5molH2达到平衡时放出的热量Q2＜21Q1；所以C正确。第II卷（非选择题）8．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：.（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入。（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式）。【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-；SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2）[Al(OH)4]-+CO2＝HCO3-+Al(OH)3↓（3）KSCN（4）NaHCO3【解析】（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，所以有关反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-、SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。（2）溶液B中含有铝离子，和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，然后再通入CO2则又生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式是[Al(OH)4]-+CO2＝HCO3-+Al(OH)3↓。（3）检验溶液中铁离子的试剂是KSCN溶液。（4）由于滤液Y生成滤液K的试剂是过量的CO2气体，所以滤液K中溶质的主要成份是碳酸氢钠。考点：考查铝土矿提取氧化铝的有关判断以及方程式的书写。9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（2）仪器a的名称是，其作用是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变为蓝色（6）18.10（7）S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+【解析】（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。（3）SO32‾具有还原性，能被O2氧化为SO42‾，所以最可能存在的无机杂质是SO42‾；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。（4）S2O32‾与H+发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=（7）Cl2被还原为Cl‾，配平可得离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、离子检验、滴定实验及计算、离子方程式书写。10．（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是；(2)石墨(C)极的电极反应式为；(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。【答案】（12分）(1)CH4+10OH--8e－＝CO32-+7H2O；（3分）(2)2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2分）(3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4)负（1分）饱和氯化钠溶液或食盐水（1分）铁（1分）【解析】燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极。（1）燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O；（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-＝Cl2↑；（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，氧气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol÷0.1mol，则则转移电子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；丙装置中阴极上析出铜，设析出铜的质量为yg，则2H++2e-＝H2↑2mol22.4L0.4molxL解得x=4.48Cu2++2e-＝Cu2mol64g0.4molyg解得y=12.8（4）电