高三化学物质结构提高训练

高三化学物质结构提高训练注意：本试卷分为第I卷和第II卷两个部分。第I卷的答案填写在第II卷前的相关答案栏内可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Al－27K－39Fe－56第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫B．砷C．硒D．硅2．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是A．XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X3YZ33．下列有关物质的性质比较正确的是(1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高(2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数(3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子(4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强(5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-(6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.(1)(3)B.(2)(4)C.(3)(6)D.(5)(6)4．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A.有可能是离子化合物B.一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误．．的是A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X7．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m8．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确．．．的是A．该元素属于第七周期B．该同位素原子含有114个电子，184个中子C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该元素位于ⅢA族9．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)WgD．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量10．3919K分别与3517Cl和3717Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的12.7g氯化钾中，含3717Cl的质量是A．1.49克B．1.50克C．1.55克D．1.58克11．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强12．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为A2-和C-，A2-的离子半径大于C-；B2+与C-具有相同的电子层结构，以下叙述中不正确的是A、原子半径A＞B＞CB、原子序数A＞B＞CC、离子半径A2-＞C-＞B2+D、最外层电子数C＞A＞B13．关于晶体的下列说法中正确的是A．只要是离子晶体就一定含有金属阳离子和酸根阴离子B．原子晶体的熔点肯定高于其他任何一种晶体C．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低D．离子晶体中肯定不含有非极性共价键14．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：115．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化16．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键17．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY19．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物20．分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是(A．碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电B．溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电C．五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中D．溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电21．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A．键角为120°B．化学组成为SiO32-C．键角为109°28′D．化学组成为SiO44-22．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—第I卷答案栏一、选择题12345二、选择题67891011121314151617三、选择题1819202122第Ⅱ卷（共84分）四．（本题共32分）23（8分）右表是元素周期表一部分ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填强或弱)。(2)某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。24（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子核外有3种不同能量的电子，且每种能量的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物族周期的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在键（填：极性或非极性）。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W原子核外有种能量不同的电子。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g)+283.0kJY(g)+O2(g)=YO2(g)+296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。25（12分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_____________x(Mg)_________，___________x(N)____________。（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。（3）某有机化合物结构为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx1.7时，一般为离子键，当Δx1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_____________。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。五．（本题共18分）26（8分）请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液27（10分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。(3)若已知反应Be2C+4H2O→2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________。六（本题共18分）28（12分）．常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答下列问题：⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有（写化学式）。⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为⑷写出化学式：BCD甲⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和。⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：。29（6分）已知氯化铝的熔点为1900C（2.02×105Pa），但它在1800C时开始升华。(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01×105Pa时，它的